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14.HNO2是一種弱酸,且不穩定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物.試回答下列問題:
①人體正常的血紅蛋白含有Fe2+.若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒.下列敘述不正確的是D(填序號).
A.亞硝酸鹽被還原
B.維生素C具有還原性
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+
D.在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中,不能用來區分NaNO2和NaCl兩種溶液的是B(填序號).
A.測定這兩種溶液的pH
B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C.在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區別
D. 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別
③某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl,請寫出反應的離子方程式:NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
④Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4.若用反應所得的酸性溶液,將Fe2+轉化為Fe3+,要求產物純凈,可選用的最佳試劑是c(填序號).
a.Cl2      b.Fe     c.H2O2     d.HNO3
⑤配平下列方程式:
2Fe(NO33+16KOH3Cl2→2K2FeO4+6KNO4+6KCl+8H2O.

分析 ①由題給信息可知Fe2+轉化為Fe3+而中毒,服用維生素C可以解毒,說明在維生素C作用下Fe3+又轉化為Fe2+
②A.亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性,氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性;
B.甲基橙的變色范圍是3.1-4.4;
C.酸性條件下,亞硝酸根離子能被碘離子還原生成一氧化氮,同時生成碘單質;
D.亞硝酸根離子不和銀離子反應,氯離子和銀離子反應生成白色沉淀;
③把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl,二者發生氧化還原反應;
④Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子,但能引入新的雜質,鐵不能氧化亞鐵離子,雙氧水的還原產物是水,不引入雜質;
⑤根據方程式可知,鐵元素的化合價從+3價升高到+6價,失去3個電子;氯元素的化合價從0價降低到-1價,得到1個電子,依據氧化還原反應得失電子守恒、原子個數守恒寫成方程式;

解答 解:①服用維生素C可以解毒,說明在維生素C作用下Fe3+又轉化為Fe2+,Fe元素化合價降低,被氧化,則維生素具有還原性,而亞硝酸鹽,會導致Fe2+轉化為Fe3+,說明亞硝酸鹽具有氧化性,在反應中為氧化劑,所以維生素C是還原劑,
故答案為:D;
②A.亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性,氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性,相同物質的量濃度的兩種溶液的pH不同,所以可以用測定這兩種溶液的pH值鑒別,故A不選;
B.亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性,氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性,甲基橙的變色范圍是3.1-4.4,所以亞硝酸鈉和氯化鈉溶液加入甲基橙后溶液都呈黃色,反應現象相同,所以不能用甲基橙鑒別,故B選;
C.在酸性條件下,亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O,碘遇淀粉變藍色,氯離子和碘離子不反應,所以反應現象不同,所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區別,故C不選;
D.亞硝酸根離子不和銀離子反應,氯離子和銀離子反應生成不溶于硝酸的白色沉淀,反應現象不同,所以可以用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別,故D不選;
故答案為:B;
③觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl,反應的離子方程式為:NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-
故答案為:NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-
④ad都能氧化亞鐵離子,但能引入新的雜質,鐵不能氧化亞鐵離子,雙氧水的還原產物是水,不引入雜質,所以正確額的答案選c;
故選:c;
⑤根據方程式可知,鐵元素的化合價從+3價升高到+6價,失去3個電子;氯元素的化合價從0價降低到-1價,得到1個電子,所以根據電子的得失守恒和質量守恒定律可知,方程式:2Fe(NO33+16KOH+3Cl2→2K2FeO4+6KNO4+6KCl+8H2O;
故答案為:2、16、3、2、6、6、8.

點評 本題考查了二價鐵離子與三價鐵離子的轉化、氧化還原方程式書寫,側重于學生的分析能力的考查,明確氧化還原反應規律是解題關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
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C.由水電離出的[OH-]都是0.01 mol•L-1
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(1)氣化反應器中發生反應的化學方程式是C+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO+H2
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