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9．在盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時間后（　�。�

	A．	溶液的pH將增大		B．	鈉離子數和碳酸根離子數的比變小
	C．	溶液濃度增大并有晶體析出		D．	溶液濃度不變，有晶體析出

分析盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電時氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子放電生成氧氣，即電解水，結合飽和溶液溶劑減少來解答．

解答解：盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電時氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子放電生成氧氣，即電解水，
A．因溫度不變，溶劑減少后還是飽和溶液，則濃度不變，pH不變，故A錯誤；
B．因溫度不變，溶劑減少后還是飽和溶液，則鈉離子數和碳酸根離子數的比不變，故B錯誤；
C．因溫度不變，溶劑減少后還是飽和溶液，則溶液濃度不變，故C錯誤；
D．原溶液為飽和溶液，溫度不變，溶劑減少時有晶體析出，溶液仍為飽和溶液，濃度不變，故D正確；
故選D．

點評本題考查電解及飽和溶液的濃度，注意電解水相當于飽和溶液的蒸發，明確溫度不變，飽和溶液的濃度不變是解答本題的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案

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19．某溶液中可能存在下列陰離子：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的一種或幾種
（1）當溶液中存在大量H⁺時，CO₃^2-離子不能在溶液中大量存在
（2）當溶液中存在大量Ag⁺時，Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-離子不能在溶液中大量存在
（3）當向溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是SO₄^2-、CO₃^2-為了進一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續向溶液中加入鹽酸，若沉淀不溶解證明一定含有SO₄^2-離子．若沉淀完全溶解，寫出沉淀溶解的離子方程式BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質間的反應與反應類型不相符的是（　�。�

	A．	乙烯與溴水（加成反應）
	B．	甲苯與濃硝酸（硝化反應）
	C．	氯乙烷與氫氧化鈉醇溶液（取代反應）
	D．	乙烯與高錳酸鉀（氧化反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
（3）物質的量濃度相同的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性，醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積．
（4）常溫下，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H⁺）＜氫氧化鈉溶液中c（OH^-），m與n的大小關系是m＞n．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�

	A．	10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合，c（Cl^-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	10mL0.1mol/L NH₄Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．HNO₂是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
①人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中的Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原
B．維生素C具有還原性
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺
D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中，不能用來區分NaNO₂和NaCl兩種溶液的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區別
D．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區別
③某同學把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，請寫出反應的離子方程式：NO₂^-+Cl₂+H₂O═NO₃^-+2H⁺+2Cl^-．
④Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄．若用反應所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是c（填序號）．
a．Cl₂　 b．Fe　 c．H₂O₂　 d．HNO₃
⑤配平下列方程式：
2Fe（NO₃）₃+16KOH3Cl₂→2K₂FeO₄+6KNO₄+6KCl+8H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．分類法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用，下列分類標準不合理的是（　�。�

	A．	根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體
	B．	根據反應中是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
	C．	根據是否含氧元素，將物質分為氧化劑和還原劑
	D．	根據水溶液或熔融狀態是否能夠導電，將化合物分為電解質和非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有A、B、C三種烴，分別與H₂加成反應后得到相同產物D．A、B、C各7g分別能與0.2g H₂發生加成．則A、B、C名稱依次是3-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、2-甲基-1-丁烯．

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