Question

17．（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
（3）物質的量濃度相同的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性，醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積．
（4）常溫下，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H⁺）＜氫氧化鈉溶液中c（OH^-），m與n的大小關系是m＞n．

Answer 1

分析 （1）等體積等物質的量濃度的醋酸和NaOH溶液物質的量相等，混合后二者恰好反應生成醋酸鈉，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，根據電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相對大小；
（2）醋酸是弱電解質、NaOH是強電解質，常溫下，pH=3的醋酸濃度大于pH=11的氫氧化鈉，二者等體積混合后醋酸有剩余，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，根據電荷守恒判斷；
（3）根據電荷守恒判斷c（H⁺）、c（OH^-）相對大小，從而確定溶液酸堿性；醋酸鈉溶液呈堿性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量；
（4）混合溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量，二者體積相等，則醋酸濃度應該大于NaOH．

解答 解：（1）等體積等物質的量濃度的醋酸和NaOH溶液物質的量相等，混合后二者恰好反應生成醋酸鈉，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，則存在c（H⁺）＜c（OH^-），根據電荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故答案為：堿性；＞；
（2）醋酸是弱電解質、NaOH是強電解質，常溫下，pH=3的醋酸濃度大于pH=11的氫氧化鈉，二者等體積混合后醋酸有剩余，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，根據電荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故答案為：酸性；＜；
（3）混合溶液中存在c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），根據電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性；醋酸鈉溶液呈堿性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量，所以二者濃度相等，所以醋酸體積＞NaOH體積，故答案為：中性；＞；
（4）混合溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量，二者體積相等，則醋酸濃度應該大于NaOH，由于過量的乙酸存在才滿足c（H⁺）=c（OH^-），說明醋酸溶液中c（H⁺）＜氫氧化鈉溶液中c（OH^-），
故答案為：＜；＞．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中的溶質及其性質即可解答溶液酸堿性，（4）題采用逆向思維分析解答，為易錯點，題目難度中等．