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7.下列生活事例中,主要過程為化學變化的是(  )
A.功夫深,鐵杵成針B.佳節到,焰火繽紛C.春天來,冰雪消融D.美酒開,滿屋飄香

分析 A.鐵杵成針的過程中只是形狀發生改變;
B.焰火燃燒的過程中有新物質二氧化碳等生成;
C.冰雪消融的過程中只是狀態發生改變;
D.美酒飄香的過程是分子運動的結果.

解答 解:A.鐵杵成針的過程中只是形狀發生改變,沒有新物質生成,屬于物理變化,故A錯誤;
B.焰火燃燒的過程中有新物質二氧化碳等生成,屬于化學變化,故B正確;
C.冰雪消融的過程中只是狀態發生改變,沒有新物質生成,屬于物理變化,故C錯誤;
D.美酒飄香的過程是分子運動的結果,沒有新物質生成,屬于物理變化,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查物理變化概念辨析,解答時要分析變化過程中是否有新物質生成,若沒有新物質生成屬于物理變化,若有新物質生成屬于化學變化,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.在20℃時,用石墨作電極電解飽和硫酸銅溶液(陽極放出氧氣),如有0.20mol電子發生轉移,試回答以下問題:
(1)在陰極發生什么反應?寫出電極反應式,陰極得到銅的質量是多少?
(2)在陽極發生什么反應?寫出電極反應式,陽極得到氧氣的體積(標準狀況)是多少?
(3)電解后,溶液的pH值發生了什么變化?為什么?
(4)如用銅片代替石墨作陽極,陽極發生什么反應?產物是什么?電解液的pH值將如何變化?

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.根據組成原電池的條件,試以反應:Fe+Cu2+═Fe2++Cu,設計一個原電池,畫出示意圖并標出原電池的正、負極和電子流動方向,寫出電極反應式.供選用的電解質溶液有:稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化銅溶液.供選用的電極材料有:鋅片、銅片、鐵片,石墨.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.把Ba(OH)2溶液滴入明礬[KAl(SO42=K++Al3++2SO42-]溶液中,使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀,此時鋁元素的主要存在形式是( 。
A.Al3+B.Al(OH)3C.AlO2-D.Al3+和Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列各組物質間反應可能包括多步反應,其總的離子方程式正確的是( 。
A.在硫酸工藝流程中,對尾氣中的SO2用過量的氨水吸收的反應2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B.FeCl2在空氣中被氧化  4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
C.AlCl3溶液中通入過量的NH3:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+
D.FeBr2 (aq) 中通入少量Cl2  2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.NA為阿伏加德羅常數,對于1mol/L的硫酸溶液,下列敘述錯誤的是(  )
A.1000mL溶液中,含2NA個H+
B.1000mL溶液中,含3NA個離子(H+、SO42-的總和)
C.1000mL溶液中,加入足量Zn,可生成2NA個H2分子
D.1000mL溶液中,加入足量Zn,可生成NA個Zn2+

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.某溶液中可能存在下列陰離子:Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種
(1)當溶液中存在大量H+時,CO32-離子不能在溶液中大量存在
(2)當溶液中存在大量Ag+時,Cl-、SO42-、CO32-離子不能在溶液中大量存在
(3)當向溶液中加入Ba(NO32溶液能生成白色沉淀,則原溶液中可能存在的離子是SO42-、CO32-為了進一步確定溶液中存在哪種離子,可繼續向溶液中加入鹽酸,若沉淀不溶解證明一定含有SO42-離子.若沉淀完全溶解,寫出沉淀溶解的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

16.在鉑電極(惰性電極)電解下列溶液時,陰極和陽極上的主要產物分別是H2和O2的是( 。
A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.酸性MgSO4溶液D.酸性AgNO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.(1)將等體積等物質的量濃度的醋酸和NaOH溶液混合后,溶液呈堿性(填“酸性”,“中性”或“堿性”,下同),溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”).
(2)常溫下,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性,溶液中c(Na+)<c(CH3COO-
(3)物質的量濃度相同的醋酸和NaOH溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈中性,醋酸體積>氫氧化鈉溶液體積.
(4)常溫下,將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,則醋酸溶液中c(H+)<氫氧化鈉溶液中c(OH-),m與n的大小關系是m>n.

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