Question

6．下列說法中有明顯錯誤的是（　　）

• A． 對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內活化分子數增加
• B． 升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，分子間的碰撞頻率提高，因而反應速率增大
• C． 活化分子之間發生的碰撞一定為有效碰撞
• D． 加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數大大增加，從而成千上萬倍地增大反應速率

Answer 1

分析 A、增大壓強引起單位體積內活化分子數增大對反應速率的影響進行判斷；
B、利用升高溫度引起活化分子的百分數增大對反應速率的影響進行判斷；
C、活化分子之間發生的碰撞分為有效碰撞和無效碰撞；
D、催化劑降低反應的活化能而使活化分子的百分數大大增加對化學反應速率的影響進行判斷．

解答 解：A、增大壓強體系體積減小，對于有氣體參加的反應，可使單位體積內活化分子數增加，反應速率增大，故A正確；
B、升高溫度，反應體系中物質的能量升高，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大，故B正確；
C、由于活化分子之間的碰撞分為有效碰撞和無效碰撞，故C錯誤；
D、催化劑降低反應的活化能，可使反應需要的能量減小，使活化分子的百分數大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了外界條件對反應速率的影響，注重了基礎知識考查，難度不大．