分析 (1)a、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算所需化學(xué)方程式;
b、白磷(P4)是正四面體結(jié)構(gòu),P-P間形成共價鍵;
(2)歧化反應(yīng)磷元素升高為次磷酸鹽,磷元素化合價為+1價,降低的只能為負價,則為氫化物;
(3)H3PO4?H++H2PO4-K1=7.1×10-3;H2PO4-?H++HPO42-K2=6.3×10-8;HPO42-?H++HPO43-K3=4.2×10-13;上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用;為獲得盡可能純的NaH2PO4,需H2PO4-濃度最大,根據(jù)K1、K2、以及pH=-lgc(H+)計算;
若向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液,HPO42-離子和Ca2+離子反應(yīng)生成沉淀,促進HPO42-的電離,溶液顯示酸性.
解答 解:(1)a、①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g)△H1=+Q1kJ•mol-1
②CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)△H2=-Q2 kJ•mol-1
③CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H3=+Q3kJ•mol-1
依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到①×$\frac{1}{2}$+③+②×6得到化學(xué)方程式為:2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO;
故答案為:2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO;
b、白磷(P4)是正四面體結(jié)構(gòu),P-P間形成共價鍵,白磷(P4)的結(jié)構(gòu)式,1mol白磷(P4)含有P-P鍵的數(shù)目為6NA,
故答案為:;6NA;
(2)白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中岐化得到一種次磷酸鹽(KH2PO2)和一種氣體,歧化反應(yīng)磷元素升高為次磷酸鹽,磷元素化合價為+1價,降低的只能為負價,則為氫化物PH3;
故答案為:PH3;
(3)為獲得盡可能純的NaH2PO4,需配制磷酸、磷酸二氫鈉的緩沖溶液,當溶液全部為磷酸溶液時,磷酸以第一步電離為主,所以H3PO4?H++H2PO4-K1=7.1×10-3;PH=-lgc(H+)=3-lg7.1≈2.1,當溶液全部為NaH2PO4溶液時,H2PO4-?H++HPO42-K2=6.3×10-8,所以pH=-lgc(H+)=8-lg6.3≈7.2,所以pH應(yīng)控制介于2.1~7.2之間;HPO42-離子既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解,電離反應(yīng)式為HPO42-?PO43-+H+,水解反應(yīng)式為HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-,溶液呈堿性,說明水解程度大于電離程度;由于HPO42-離子和Ca2+離子反應(yīng)生成沉淀:3Ca2++2HPO42-═Ca3(PO4)2↓+2H+,促進HPO42-的電離,溶液則顯酸性,
故答案為:2.1~7.2;3Ca2++2HPO42-=Ca3(PO4 )2↓+2H+.
點評 本題考查酸堿混合的定性判斷和計算,氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算,溶液的配制PH計算,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查,為高考常見題型和高頻考點,注意把握圖象所給信息,為解答該題的關(guān)鍵,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強,體系體積減小,可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加 | |
B. | 升高溫度,一般可使活化分子的百分數(shù)增大,分子間的碰撞頻率提高,因而反應(yīng)速率增大 | |
C. | 活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞 | |
D. | 加入適宜的催化劑,可使活化分子的百分數(shù)大大增加,從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 兩種分子均屬于烴類 | |
B. | 兩種分子中均有相同的官能團 | |
C. | 兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面 | |
D. | 兩種興奮劑均能發(fā)生取代反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用10ml量筒量取7.13ml稀鹽酸 | |
B. | 用托盤天平稱量25.20g NaCl | |
C. | 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3 | |
D. | 中和滴定時用去某濃度的堿溶液21.70mL |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 由2H和18O所組成的水11g,其中所含的中子數(shù)為5NA | |
B. | 3NA個NO2分子跟水分子充分作用,轉(zhuǎn)移(偏移)的電子數(shù)為2NA | |
C. | 標準狀況下,11.2 L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為NA | |
D. | 62g白磷晶體中,含2NA個P-P鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
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