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18．所有的化學(xué)反應(yīng)均有熱能的變化×（判斷對錯）

分析 任何化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時均伴隨著能量的變化，而能量變化可以表現(xiàn)為熱能、光能或電能，據(jù)此分析．

解答 解：任何化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時均伴隨著能量的變化，而能量變化可以表現(xiàn)為熱能、光能或電能，故化學(xué)反應(yīng)不一定表現(xiàn)為熱能的變化，故此說法錯誤．故答案為：×；

點評 本題考查能量的轉(zhuǎn)化，應(yīng)注意任何反應(yīng)均有能量的變化，但不一定是熱能的變化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，0.2mol/L的一元酸HCl與等濃度的MOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．MOH的電離方程式：MOH═M++OH-
B．該混合液中水電離出的c（H+）＜l0-7mol/L
C．該混合溶液中：c（Y）+c（X）═c（R）+c（Z）
D．圖中c（X）+c（Z）═0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中，與100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）
A．100 ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液B．200  ml 0.25 mol/L CaCl2溶液
C．50  ml 1 mol/L  NaCl溶液D．200  ml 0.25 mol/L HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中有明顯錯誤的是（　　）
A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加
B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，分子間的碰撞頻率提高，因而反應(yīng)速率增大
C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　　）
A．0.10mol•L-1的醋酸溶液和0.01mo•L-1的醋酸溶液中水的電離度
B．將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量
C．物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2SO3溶液中NH4+的濃度
D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa溶液和 Na2CO3溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．ClO2與Cl2的氧化性相近．在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器D的名稱是錐形瓶，安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2 生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3 所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．第31屆奧林匹克運動會于2016年8月5日在巴西里約開幕，禁止運動員使用興奮劑是奧運會的重要舉措之一．以下兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為：則關(guān)于以上兩種興奮劑的說法中正確的是（　　）
A．兩種分子均屬于烴類
B．兩種分子中均有相同的官能團(tuán)
C．兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面
D．兩種興奮劑均能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片分別通入氫氣和氧氣，形成一種燃料電池：①通氫氣的鉑絲為原電池的負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O．
②該電池工作時（放電）反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2H2+O2=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在下列各組的比較中，前者比后者大的是（　　）
A．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導(dǎo)電能力
B．25℃時．pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
C．25℃時，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度
D．25℃時．pH均為3的鹽酸和FeCI3溶液中水的電離程度

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同步練習(xí)冊答案
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