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15.下列儀器名稱為“鑷子”的是(  )
A.B.C.D.

分析 鑷子為金屬制品,實驗室中常用于取用塊狀藥品,據此結合各儀器的構造進行判斷.

解答 解:A.該儀器名稱為鑷子,用于取用塊狀藥品,故A正確;
B.該儀器為試管夾,該試管加熱時用到試管夾,故B錯誤;
C.該儀器為坩堝鉗,用于取用坩堝或蒸發皿,故C錯誤;
D.該儀器為玻璃儀器滴定管,是用于獲取少量液體的儀器,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查常用儀器的構造及名稱,難度不大,明確常見儀器的構造及使用方法為解答關鍵,試題側重基礎知識的考查,有利于提高學生的化學實驗能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為(  )
 純凈物混合物電解質非電解質
A鹽酸水煤氣硫酸干冰
B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫
C膽礬鹽酸碳酸鈣
D膽礬水蒸氣氯化銅碳酸鈉
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.氨是氮循環過程中的重要物質,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法.
(1)根據圖1提供的信息,寫出該反應的熱化學方程式N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92 kJ•mol-1.在圖1中曲線b(填“a”或“b”)表示加入鐵觸媒的能量變化曲線.
(2)在恒容器中,下列描述中能說明上述反應已達平衡的是BDE.
A.3v(H2=2v(NH3
B.單位時間內生成nmolN2的同時生成2nmolNH3
C.混合氣體的密度不再改變
D.容器內壓強不隨時間的變化而變化
E.斷開一個氮氮鍵同時形成3個氫氫鍵
F.C(N2):C(H2):C(NH3)=1:3:2
(3)一定溫度下,向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2,保持體積不變,0.5min后達到平衡,測得容器中NH3的體積分數$\frac{1}{9}$,則平均反應速率v(N2)=0.2mol/(L•min),該溫度下的平衡常數K=$\frac{25}{432}$(用分數表示).如在該溫度下向2L密閉容器中通入xmolN2、ymolH2、zmolNH3,使平衡向逆向移動,平衡后NH3的體積分數為573~637K時的反應時間、反應物配比等因素對其產率的影響.請完成以下實驗設計表:
編號溫度/K反應時間/h反應物質的量配比實驗目的
57341:3實驗②和④探究溫度對產率的影響
57341:4
57334:1實驗②和③探究反應時間對
產率的影響
67341:4
(4)使用合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為原料,以HCl-NH4Cl為電解質溶液可構成新型燃料電池,同時達到固氮作用.該電池的正極反應式為N2+6e-+8H+=2NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列敘述正確的是(  )
A.23g乙醇含有碳氫鍵數為3NA
B.標準狀況下,2.24L SO3含有的分子數為0.1NA
C.1mol 過氧化氫完全分解,電子轉移數為1NA
D.常溫下,1L 0.5mol/L的FeCl3溶液中,所含Fe3+數為0.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列各組中,在一定條件下前面的元素可以把后面的元素從其化合物的溶液中置換出來的是(  )
A.Cu、Fe、AgB.Cl、Br、IC.Na、Cu、HgD.F、Br、I

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列表示正確的是(  )
A.質子數為53,中子數為78的碘原子:53131I
B.CH4分子的比例模型:
C.Na+ 的結構示意圖:
D.NaOH的電離方程式:NaOH?Na++OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是(  )
A.石油的分餾和煤的液化都是發生了物理變化
B.乙烯和乙炔都能與溴水發生加成反應且生成的產物相同
C.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同
D.苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.根據這一原理,工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2(填化學式),長期露置于空氣中的漂白粉,加稀鹽酸后產生的氣體是C(用字母代號填).
A.O2     B.H2    C.CO2       D.HClO.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

12.下列有關金屬鈉及其化合物的說法中,錯誤的是(  )
A.Na2O是淡黃色固體,和水反應生成NaOH,是堿性氧化物
B.鈉應保存于煤油中
C.鈉投入滴有紫色石蕊試液的水中,溶液呈現紅色
D.鈉的焰色為黃色

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