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11．根據這一原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是C（用字母代號填）．
A．O2     B．H2    C．CO2       D．HClO．

分析 石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，生成氯化鈣、次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，長期露置于空氣中的漂白粉，主要成分為碳酸鈣，加稀鹽酸時發生發生復分解反應生成二氧化碳，以此來解答．

解答 解：石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，生成氯化鈣、次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，則漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，長期露置于空氣中的漂白粉，主要成分為碳酸鈣，加稀鹽酸時發生發生復分解反應生成二氧化碳，故選C，
故答案為：Ca（ClO）2；C．

點評 本題考查漂白粉的制備，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各圖水槽中盛裝的是海水，其中鐵被腐蝕的最快的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列儀器名稱為“鑷子”的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．己知反應：2Al（l） $\stackrel{催化劑}{?}$B（l）△H=-QkJ/mol，取等量A分別在0℃和20℃下反應，測得其轉化率Y隨時間t變化的關系曲線（Y-t）如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．a代表20℃下A的Y-t曲線
B．反應到66min時，0℃和20℃下反應放出的熱量相等
C．0℃和20℃下達到平衡時，反應都放出QkJ熱量
D．反應都達到平衡后，正反應速率a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能證明某溶液中含有氯化鈉的是（　　）
A．焰色反應是黃色
B．溶液有咸味
C．取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現白色沉淀
D．既出現A中的現象，又出現C中的現象

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室某濃硫酸的試劑瓶上的標簽如右圖所示，根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該試劑中 H2SO4的物質的量濃度為18.4mol•L-1．
（2）某同學欲配制920mL物質的量濃度為0.30mol•L-1的稀硫酸，首先選擇量程為1000mL的容量瓶，然后經理論計算需要量取16.3mL上述濃硫酸（計算結果保留小數點后一位）．
（3）下列各項實驗操作或判斷正確的是D（填寫字母）．
A．配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL，需稱量CuSO4•5H2O 1.6g
B．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，可將NaOH固體放在右盤白紙上稱量
C．用量筒可以精確量取25.03mL某種液體
D．需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶進行配制
E．將配制好一定物質的量濃度的溶液，注入剛用水洗凈的試劑瓶中，濃度不受影響．
（4）下列情況將使配制溶液的物質的量濃度偏低的有CDE（填序號）．
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未等內壁干燥便用來配制
B．燒堿在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉移到容量瓶中
C．定容時，仰視刻度線
D．搖勻靜置后，發現液面未到刻度線，繼續補加水至刻度線
E．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知4.6g液態乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水放出熱量136kJ，請寫出乙醇燃燒生成液態水的熱化學方程式C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1360KJ/mol．乙醇的燃燒熱為1360KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域．已知CO2溶于海水主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，請按要求回答：
（1）CO2溶于水轉化為HCO3-的方程式為：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?HCO3-+H+，對于此過程能說明已經達到平衡狀態的是BD

A．混合體系中的碳總量保持不變     B．混合液的pH保持不變
C．HCO3-與H2CO3的濃度相等        D．HCO3-的百分含量保持不變
（2）在海洋循環中，通過如圖1所示的途徑固碳．寫出鈣化作用的離子方程式：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
（3）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環的基礎，測量溶解無機碳，可采用如下方法：
①氣提、吸收CO2．用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如圖2），該裝置中干燥管的作用是防止空氣中的二氧化碳進入被氫氧化鈉溶液吸收．
②滴定．若Z mL海水中的無機碳恰好使NaOH吸收液完全轉化為200mL的NaHCO3溶液，再用ymol/L的標準鹽酸溶液滴定，有關數據記錄如表：
測定序號NaHCO3溶液的體積/mL鹽酸標準液滴定管中的讀數/mL
滴定前滴定后
120.001.5021.52
220.001.8025.62
320.000.2020.18
根據相關數據，計算海水中溶解的無機碳的濃度$\frac{200y}{Z}$mol/L
（4）利用如圖3所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環境溫室氣體含量，結合方程式簡述提取CO2的原理a室：2H2O-4e=4H++O2↑，氫離子通過陽離子交換膜進入b室，發生反應：H++HCO3-=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．實驗室需配制500mL 0.4mol/L Na2SO4溶液，請你參與實驗過程，并完成相關實驗報告（填寫表格中橫線上數字序號所示內容）．
實驗原理m=cVM
實驗儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
實驗步驟（1）計算：溶質Na2SO4固體的質量為28.4g．
（2）稱量：用托盤天平稱取所需Na2SO4固體．
（3）溶解：將稱好的Na2SO4固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解．
（4）轉移、洗滌：將燒杯中的溶液冷卻至室溫并注入儀器①中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也都注入儀器①中．
（5）定容：將蒸餾水注入儀器至液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．
（6）搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，然后靜置．
思考與探究（1）實驗步驟（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流
（2）某同學在實驗步驟（6）后，發現凹液面低于刻度線，該同學所配置溶液是濃度=（填“＞”、“=”或“＜”）0.4mol/L．

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