Question

16．實驗室某濃硫酸的試劑瓶上的標簽如右圖所示，根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該試劑中 H₂SO₄的物質的量濃度為18.4mol•L^-1．
（2）某同學欲配制920mL物質的量濃度為0.30mol•L^-1的稀硫酸，首先選擇量程為1000mL的容量瓶，然后經理論計算需要量取16.3mL上述濃硫酸（計算結果保留小數點后一位）．
（3）下列各項實驗操作或判斷正確的是D（填寫字母）．
A．配制0.1mol/L CuSO₄溶液100mL，需稱量CuSO₄•5H₂O 1.6g
B．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，可將NaOH固體放在右盤白紙上稱量
C．用量筒可以精確量取25.03mL某種液體
D．需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶進行配制
E．將配制好一定物質的量濃度的溶液，注入剛用水洗凈的試劑瓶中，濃度不受影響．
（4）下列情況將使配制溶液的物質的量濃度偏低的有CDE（填序號）．
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未等內壁干燥便用來配制
B．燒堿在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉移到容量瓶中
C．定容時，仰視刻度線
D．搖勻靜置后，發現液面未到刻度線，繼續補加水至刻度線
E．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

Answer 1

分析 （1）依據C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度；
（2）依據配制溶液體積選擇容量瓶規格，依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積；
（3）A．依據m=CVM計算需要溶質的質量；
B．稱量腐蝕性藥品，應放在小燒杯或者稱量瓶 中；
C．依據量筒精確度判斷；
D．依據配制溶液體積和常用容量瓶規格判斷；
E．依據溶液稀釋規律解答；
（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）濃硫酸物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；
故答案為：18.4；
（2）配制920mL物質的量濃度為0.30mol•L^-1的稀硫酸，沒有920mL容量瓶，應選擇1000mL容量瓶，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：18.4mol/L×V=0.30mol•L^-1×1000mL，解得V=16.3mL；
故答案為：1000； 16.3；
（3）A．配制0.1mol/L CuSO₄溶液100mL，需稱量CuSO₄•5H₂O 質量m=0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g，故A錯誤；
B．氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在小燒杯或者稱量瓶中進行，故B錯誤；
C．量筒精確度為0.1mL，所以讀數時小數點后應保留1位小數，故C錯誤；
D．需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，實驗室沒有235mL容量瓶，應選擇250mL容量瓶，故D正確；
E．將配制好一定物質的量濃度的溶液，注入剛用水洗凈的試劑瓶中，導致溶液被稀釋，溶液濃度偏小，故E錯誤；
故選：D；
（4）A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未等內壁干燥便用來配制，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變，故A不選；
B．燒堿在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B不選；
C．定容時，仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C選；
D．搖勻靜置后，發現液面未到刻度線，繼續補加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D選；
E．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故E選；
故選：CDE．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．