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根據熱化學方程式：S（s）+ O₂（g）→SO₂（g）+297.23 kJ，下列說法正確的是（）

A．1 mol SO₂（g）的能量總和大于l mol S（s）和1 mol O₂（g）的能量總和

B．1個硫分子與1個氧氣分子反應生成2個二氧化硫氣體分子放出297.23 kJ熱量

C．S（g）+O₂（g）→SO₂（g）+QkJ； Q₁的值大于297.23

D．S（g）+O₂（g）→SO₂（g）+QkJ；Q₁的值小于297.2

3[來源:學,科,網]

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據熱化學方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列說法中正確的是（　　）

A．S（g）+O₂（g）=SO₂（g）|△H|＞297.23kJ/mol

B．S（g）+O₂（g）=SO₂（g）|△H|＜297.23kJ/mol

C．1molSO₂（g）所具有的能量大于1molS（s）與1molO₂（g）所具有的能量之和

D．1molSO₂（g）所具有的能量小于1molO₂（g）所具有的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據熱化學方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-297.23kJ?mol^-1，分析下列說法中正確的是（　　）

A．S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-Q，Q的值大于297.23kJ?mol^-1

B．S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-Q，Q的值小于297.23kJ?mol^-1

C．1molSO₂的鍵能總和等于1molS和1molO₂的鍵能總和

D．1molSO₂的鍵能總和小于1molS和1molO₂的鍵能總和

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應中一定伴隨著能量的變化，下列有關能量的說法正確的是（　　）

A．等物質的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定

C．根據熱化學方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，可推知1 mol SO₂ （g）的能量總和大于1 mo S（s）和1 mol O₂（g）的能量總和

D．根據稀溶液中反應：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含l mol NaOH的稀溶液混合時，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據熱化學方程式：S(s)+O₂====(g)SO₂(g)；ΔH＝a kJ·mol^-1(a＝-297.2)，分析下列說法中不正確的是( )

A.S(s)在O₂(g)中燃燒的反應是放熱反應

B.S(g)+O₂(g) ====SO₂(g)；ΔH=b kJ·mol^-1，則a＜b

C.1 mol SO₂(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O₂(g)所具有的能量之和

D.16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省浙東北三校高一下學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

根據熱化學方程式：S（g）＋O₂（g）＝SO₂（g） △H＝－Q kJ·mol^－1，下列分析正確的是

A．1 mol S（g）與1 mol O₂（g）的總能量比1 mol SO₂（g）的總能量低QkJ

B．1個S（g）與1個O₂（g）完全反應要放出Q kJ的熱量

C．S（s）＋O₂（g）＝SO₂（g） △H＜－Q kJ·mol^－1

D．1 mol S（g）與1 mol O₂（g）反應生成1 mol SO₂（g）放出QkJ的熱量

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