Question

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05 mol P溶于水，配成1L溶液，pH=13；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色物質(zhì)和一種黑色物質(zhì)。下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑：X>Y> Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X

C.單質(zhì)的熔點：Z>Y

D.元素Z形成的單質(zhì)被稱為“國防金屬”

Answer 1

【答案】B

【解析】

X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，則P為Na2O2，結(jié)合原子序數(shù)可知X為O，Y為Na，金屬Z可在W的一種氧化物中燃燒，則Z為Mg，W為C，氧化物為CO2，綜上所述，W、X、Y、Z分別為：C、O、Na、Mg，據(jù)此解答。

A．O2-、Na+、Mg2+核外電子排布相同，序小半徑大，故離子半徑：O2->Na+> Mg2+，A正確；

B．非金屬性：C＜O，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4＜H2O，B錯誤；

C．一般情況下，金屬離子半徑越小，所帶的電荷越多，自由電子越多，金屬鍵就越強(qiáng)，熔點就越高，所以，單質(zhì)的熔點：Mg >Na，C正確；

D．Z為Mg元素，Mg被稱為國防金屬，D正確。

答案選B。