【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是
A.硫酸銅可用作消毒劑
B.二氧化硅用作半導體材料
C.用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維
D.海輪船體鑲嵌鋅塊是犧牲陽極的陰極保護法，防止船體被腐蝕
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【題目】對下表鑒別實驗的“解釋”正確的是
選項 | 實驗目的 | 選用試劑或條件 | 解釋 |
A | 鑒別SO2和CO2 | 溴水 | 利用SO2的漂白性 |
B | 鑒別Fe3+和Fe2+ | KSCN | 利用Fe3+的氧化性 |
C | 鑒別硝酸鉀和碳酸鈉溶液 | 酚酞 | 碳酸鈉溶液顯堿性 |
D | 鑒別食鹽和氯化銨 | 加熱 | 利用熔點不同 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】不斷進步的材料逐漸構筑了我們現代社會的文明。下列說法錯誤的是（ ）
A.“唐三彩”和景德鎮瓷器的主要化學成分都是硅酸鹽
B.玻璃是一種常見的無機非金屬材料，在一定溫度下軟化可制得玻璃儀器
C.高鐵和城鐵所用鎂合金具有密度小、強度高、耐腐蝕等特點
D.以高純硅制成的光導纖維內窺鏡可直接窺視有關器官部位的變化
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中，正確的是（ ）
A.電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極溶解32g銅
B.7.8gNa2S與Na2O2的混合物，含離子總數為0.3NA
C.100mL1molL-1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NA
D.60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NA
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【題目】某化學課外小組在制備Fe(OH)2實驗過程中觀察到生成的白色沉淀迅速變為灰綠色，一段時間后變為紅褐色。該小組同學對產生灰綠色沉淀的原因，進行了實驗探究。
I．甲同學猜測灰綠色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，設計并完成了實驗1和實驗2。
編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
實驗1 | 向2mL0.1mol·L－1FeSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液(兩溶液中均先加幾滴維生C溶液) | 液面上方出現白色沉淀，一段時間后變為灰綠色，長時間后變為紅褐色 |
實驗2 | 取實驗1中少量灰綠色沉淀，洗凈后加鹽酸溶解，分成兩份。①中加入試劑a，②中加入試劑b | ①中出現藍色沉淀，②中溶液未變成紅色 |
（1）實驗中產生紅褐色沉淀的化學方程式為_________________________
（2）實驗1中加入維生素C溶液是利用了該物質的 ___ 性
（3）實驗2中加入的試劑a為 ___溶液，試劑b為____溶液。實驗2的現象說明甲同學的猜測 _____（填“正確”或“不正確”）。
Ⅱ.乙同學查閱資料得知，Fe(OH)2沉淀具有較強的吸附性，猜測灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，設計并完成了實驗3—實驗5。
編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
實驗3 | 向10mL4mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液) | 液面上方產生白色沉淀(帶有較多灰綠色)。沉淀下沉后，部分灰綠色沉淀變為白色 |
實驗4 | 向10mL8mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液) | 液面上方產生白色沉淀（無灰綠色）。沉淀下沉后，仍為白色 |
實驗5 | 取實驗4中白色沉淀，洗凈后放在潮濕的空氣中 | ______________ |
（4）依據乙同學的猜測，實驗4中沉淀無灰綠色的原因為_____。
（5）該小組同學依據實驗5的實驗現象，間接證明了乙同學猜測的正確性，則實驗5的實驗現象可能為____。
Ⅲ.該小組同學再次查閱資料得知當沉淀形成時，若得到的沉淀單一，則沉淀結構均勻，也緊密；若有雜質固體存在時，得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積會更大。
（6）當溶液中存在Fe3+或溶解較多O2時，白色沉淀更容易變成灰綠色原因為______。
（7）該小組同學根據上述實驗得出結論：制備Fe(OH)2時能較長時間觀察到白色沉淀的適宜的條件和操作有________、____。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.在標準狀況下，78.0 g苯中含有碳碳雙鍵的數目為3NA
B.在標準狀況下，2.24 L CHCl3中所含碳氫鍵的數目為0.1NA
C.在標準狀況下，22.4 L NH3被O2完全氧化為NO時，轉移電子的數目為5NA
D.向1 L 1 mol·L－1(CH3COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH2COO－數目為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質P，常溫下將0.05 mol P溶于水，配成1L溶液，pH=13；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色物質和一種黑色物質。下列說法錯誤的是
A.簡單離子半徑：X>Y> Z
B.氣態氫化物的穩定性：W>X
C.單質的熔點：Z>Y
D.元素Z形成的單質被稱為“國防金屬”
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式為( )。
A.向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32-＋2CO2＋H2O=2HCO3-
C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2＋I－=IO3-＋3H2O
D.向CuSO4溶液中通入H2S：H2S＋Cu2+=CuS↓＋2H+
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【題目】化學與人類社會的生產、生活有著密切聯系，下列敘述正確的是
A.新型冠狀病毒對高三學子的復習備考造成了較大沖擊，質量分數0.5%的過氧乙酸溶液能高效殺死該病毒，在重癥隔離病房用過氧乙酸與苯酚溶液混合可以提高消殺效率
B.J—20上用到的氮化鎵材料不是合金材料
C.盡量使用含 12C的產品，減少使用含13C或14C的產品符合“促進低碳經濟的宗旨”
D.汽車尾氣中含有氮氧化物是由于石油煉制過程中未除去氮元素
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