Question

【題目】室溫下，H2SO3的電離平衡常數Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.6×10-8。室溫下，用氨水吸收SO2，有關溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是（ ）

A.0.2mol·L-1氨水：0.2mol·L-1＞c(OH-)＋c(NH3·H2O)

B.0.2mol·L-1(NH4)2SO3溶液：c(H+)＋c(HSO3-)＋2c(H2SO3)=c(OH-)

C.pH=7的吸收液：c(NH4+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)

D.吸收與氨水所含溶質物質的量相等的SO2的吸收液：c(H+)＋c(H2SO3)=c(OH-)＋c(SO32-)＋c(NH3·H2O)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 0.2mol·L-1氨水中，0.2mol·L-1=c(NH4+)＋c(NH3·H2O)，由于c(OH-)= c(NH4+)＋c(H+)，故0.2mol·L-1＜c(NH4+)＋c(NH3·H2O)，A項錯誤；

B. (NH4)2SO3溶液的質子守恒可表示為：c(H+)＋c(HSO3-)＋2c(H2SO3)=c(OH-)+ c(NH3·H2O)，B項錯誤；

C.氨水的Kb約為10-5，則銨根的Kh約為10-9，已知H2SO3的兩步電離平衡常數，可知SO32-的Kh= 1.0×10-14÷5.6×10-8≈10-6 ，HSO3的Kh= 1.0×10-14÷1.2×10-2≈10-12，則(NH4)2SO3溶液顯堿性，NH4HSO3溶液顯酸性，故pH=7的吸收液的溶液中含有(NH4)2SO3和NH4HSO3，且由于硫酸根水解能力強，故c (NH4)2SO3＜c(NH4HSO3) ，故離子濃度大小比較可以表示為c(NH4+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，C項正確；

D.氨水所含溶質有氨氣分子和一水合氨，則吸收與氨水所含溶質物質的量相等的SO2的吸收液的溶液組成不明確，D項錯誤；

答案選C。