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16．硫酸、鹽酸和硝酸與燒堿和純堿并稱為工業上的“三酸兩堿”．下列說法正確的是（　　）

	A．	等質量的鋁與足量的燒堿和鹽酸反應生成氫氣的質量相同
	B．	等質量的銅與足量的濃硫酸和濃硝酸反應生成氣體的物質的量相同
	C．	相同物質的量的燒堿和純堿與足量鹽酸反應，消耗鹽酸的體積相同
	D．	相同質量的硫與足量燒堿、濃硫酸、濃硝酸反應，轉移電子數相同

分析 A．Al和NaOH、HCl反應都生成氫氣，反應方程式分別為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
B．銅和濃硫酸、濃硝酸反應時，反應方程式分別為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO_2↑+2H₂O、Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
C．燒堿、純堿與稀鹽酸反應方程式分別為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl₂+CO₂↑+H₂O；
D、硫與氫氧化鈉反應發生歧化反應，硫既是氧化劑又是還原劑，而硫與濃硫酸、濃硝酸反應，硫只作還原劑．

解答解：A．Al和NaOH、HCl反應都生成氫氣，反應方程式分別為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，燒堿和鹽酸足量時，生成氫氣的量與Al的量成正比，Al的質量相等，所以生成氫氣質量相等，故A正確；
B．銅和濃硫酸、濃硝酸反應時，反應方程式分別為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O、Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，根據方程式知，濃硫酸、濃硝酸足量時，銅的物質的量相等時濃硝酸生成氣體的物質的量大于濃硫酸，故B錯誤；
C．燒堿、純堿與稀鹽酸反應方程式分別為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl₂+CO₂↑+H₂O，根據方程式知，鹽酸足量、燒堿和純堿的物質的量相等時，純堿消耗鹽酸的物質的量多，故C錯誤；
D、硫與氫氧化鈉反應發生歧化反應，硫既是氧化劑又是還原劑，而硫與濃硫酸、濃硝酸反應，硫只作還原劑，所以相同質量的硫與足量燒堿、濃硫酸、濃硝酸反應，轉移電子數不相同，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查化學方程式的計算，側重考查分析能力，正確書寫方程式是解本題關鍵，也可以根據原子守恒、轉移電子守恒進行計算，易錯選項是D．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）在某些化工廠附近的酸性氣氛中，鋼鐵易發生析氫腐蝕，發生析氫腐蝕時的正極反應是：①2H⁺+2e^-=H₂↑；多數情況下鋼鐵是在潮濕的空氣中發生吸氧腐蝕，發生吸氧腐蝕時，正極發生的反應是：②O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，③總反應式為：2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂
④最后生成鐵銹（主要成分Fe₂O₃）的兩個化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O．
（2）泡沫滅火器內分別盛有硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液，使用時將滅火器倒置，使其混合產生大量的泡沫用來滅火，其反應的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）阿司片林為解熱鎮痛藥，用于治療傷風、感冒、頭痛等，其結構簡式為：

它的化學式為C₉H₈O₄，其分子中含有羧基和酯基兩種官能團（寫官能團的名稱），下列反應能發生的是（填字母）：A、B、D（選項：A取代反應、B水解反應、C消去反應、D加成反應），該化合物1mol最多能跟3molNaOH反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部，該地區PM2.5嚴重超標．研究表明，PM2.5約60%來源于某些氣體污染物在空氣中轉變而成的二次顆粒物．這些氣體污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨氣、揮發性有機物．因此，控制、治理PM2.5污染源成為環保的重要課題．
（1）研究表明，TiO₂在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產生活性基團OH，如圖1所示，OH與NO₂的反應為
NO₂+OH→HNO₃．寫出OH與NO反應的化學方程式：3OH+NO=HNO₃+H₂O，該反應中被氧化的元素是N．
（2）如圖2所示的電解裝置能吸收和轉化NO₂、NO和SO₂．陰極排出的溶液中含S₂O₄^2-離子，能吸收NO_x氣體，生成的SO₃^2-可在陰極區再生．請將S₂O₄^2-吸收NO₂的離子方程式配平，并標明電子轉移的方向和數目．
4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-→8SO₃^2-+1N₂+4H₂O
（3）已知上述電解裝置陽極反應為：SO₂-2e+2H₂O→SO₄^2-+4H⁺，陰極生成的吸收液每吸收標準狀況下7.84L的氣體，陽極區新生成質量分數為49%的硫酸100g，則被吸收氣體中NO₂和NO的物質的量之3：4．
（4）PM2.5產生的主要來源，是日常發電、工業生產、汽車尾氣排放等過程中經過燃燒而排放的殘留物，大多含有重金屬等有毒物質．一般而言，粒徑2.5微米至10微米的粗顆粒物主要來自揚塵等；2.5微米以下的細顆粒物（PM2.5）則主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）、揮發性有機物的排放等．請你結合信息，給出降低PM2.5排放的對策（至少兩條）：采用新能源、減少機動車有害尾氣的排放．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知A--F六種有機化合物是重要的有機合成原料，結構簡式見下表，請根據要求回答下列問題：

化合物	A	B	C
結構簡式
化合物	D	E	F
結構簡式

（1）寫出符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式：

．
A．核磁共振氫譜有4組峰
B．能發生水解反應
C．在加熱條件下能夠與新制的氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀
（2）化合物B是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體，下列有關描述不正確的是BD（填字母）．
A．能與氯化鐵溶液顯色 B．分子中含有羧基、羥基等官能團
C．能與溴水反應 D．能與碳酸鈉溶液反應產生二氧化碳
（3）化合物B在一定條件下，可以與NaOH溶液發生反應，則1mol化合物B最多需要NaOH的物質的量為3mol．
（4）化合物C與D在一定條件下發生如下轉化得到高分子化合物Z，部分產物已略去．

反應③中D與H₂按物質的量1：1反應生成Y，則反應②的化學方程式為

．
（5）化合物D與銀氨溶液反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）：

．
（6）化合物F是合成克矽平的原料之一，（克矽平是一種治療矽肺病的藥物），其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：

a．反應①是原子利用率100%的反應，則該反應的化學方程式為

；
b．上述轉化關系中沒有涉及的反應類型是③⑥（填代號）．
①加成反應 ②消去反應 ③還原反應 ④氧化反應 ⑤加聚反應 ⑥取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	航天服材質是由碳化硅/陶瓷和碳纖維等復合而成，具有耐高溫防寒等性能
	B．	從海水提取物質不一定都必須通過化學反應才能實現
	C．	二氧化硅可用于制備太陽能電池板，晶體硅可用于制作光導纖維
	D．	明礬可用于自來水的凈化，氯氣可用于自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質與足量鐵反應，轉移電子數最少的是（　　）

	A．	1mol氯氣		B．	1mol S
	C．	含1molHNO₃的稀硝酸		D．	含1molCuSO₄的硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．

如圖為電解精煉銀的示意圖，a（填“a”或“b”）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產生，則生成該氣體的電極反應式為NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗方案可以得到白色純凈的Fe（OH）₂的是（　　）

	A．	在Fe₂（SO₄）₃溶液中加入過量的鐵粉，過濾，在濾液中加入過量的NaOH溶液
	B．	用鐵粉與稀硫酸充分反應，然后再加入過量的氨水
	C．	在FeCl₂溶液上加一層苯，然后將滴管插入到FeCl₂溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液（溶液中不能有氣泡，配制FeCl₂和NaOH溶液的蒸餾水必須加熱煮沸）
	D．	在生成Fe（OH）₃的懸濁液中加過量的鐵粉