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16．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取的物質，其結構簡式如圖所示．則等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為（　　）
A．7：6：1B．7：6：5C．6：7：1D．6：7：5

分析 含有酚羥基，可與溴水發生取代反應，含有碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應，酯基、酚-OH、-COOH與NaOH反應，只有-COOH與NaHCO3反應，以此來解答．

解答 解：分子中含有4個酚羥基，共有6個鄰位、對位H原子可被取代，含有1個碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應，則1mol有機物可與7mol溴發生反應；
含有4個酚羥基，1個羧基和1個酯基，則可與6molNaOH反應；
只有羧基與碳酸氫鈉反應，可消耗1mol碳酸氫鈉，
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，注意把握官能團、性質的關系為解答的關鍵，熟悉苯酚、酯、酸的性質即可解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．硫酸、鹽酸和硝酸與燒堿和純堿并稱為工業上的“三酸兩堿”．下列說法正確的是（　　）
A．等質量的鋁與足量的燒堿和鹽酸反應生成氫氣的質量相同
B．等質量的銅與足量的濃硫酸和濃硝酸反應生成氣體的物質的量相同
C．相同物質的量的燒堿和純堿與足量鹽酸反應，消耗鹽酸的體積相同
D．相同質量的硫與足量燒堿、濃硫酸、濃硝酸反應，轉移電子數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．石墨在材料領域有重要應用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質，設計的提純與綜合利用工藝如下：

（1）高溫反應后，石墨中氧化物雜質均轉化為相應的氯化物，氣體Ⅰ中的碳氧化合物主要為CO，氣體Ⅱ為SiCl4，由其得到水玻璃的化學方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O
（2）步驟①為攪拌，過濾，則得到的溶液Ⅳ中的陰離子有AlO2-、Cl-、OH-；
（3）100kg初級石墨最多可獲得的沉淀Ⅴ的質量為：7.8kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對下列化學反應先后順序判斷正確的是（　　）
A．在含Al3+、H+的溶液中緩慢滴加NaOH溶液：Al3+、H+
B．在含SiO32-的溶液緩慢滴加稀鹽酸：SiO32-、CO32-
C．在含Br-、Fe2+的溶液中緩慢通入氯氣：Br-、Fe2+
D．在含有Cu2+、Fe3+的溶液中加入鋅粉：Cu2-、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關敘述中正確的是（　　）
A．因為s軌道的形式是球形的，所以處于s軌道上的電子做的是圓周運動
B．電子在3px、3py、3ps三個軌道上運動時，能量不同
C．電子云是用來形象的描述電子運動狀態的
D．H、F、Cl、O的電負性逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．組成和結構可用表示的有機物共有（不考慮立體結構）（　　）
A．24種B．36種C．48種D．60種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．如圖1所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據要求回答相關問題：
（1）通入氧氣的電極為正極（填“正極”或“負極”），其電極反式：O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）鐵電極為陰極（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中陽極上電極反應式為Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+．反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數為0.2×6.02×1023；丙裝置中陰極析出銅的質量為12.8g．
（5）某同學利用甲醚燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe（OH）2的實驗裝置（如圖2所示）．
①若用于制漂白液，a為電池的負極（填“正極”或“負極”），電解質溶液最好用飽和食鹽水．
②若用于制Fe（OH）2，使用硫酸鈉溶液作電解質溶液，陽極選用鐵作電極．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．碳-14（${\;}_{6}^{14}$C）在考古學上，用于測定化石的年代．碳-14的中子數是（　　）
A．14B．6C．8D．12

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．把3.86 g Cu-Zn合金粉末放入40 mL 2.0 mol/L的稀硫酸中，完全反應產生氣體448 mL（標準狀況）．試計算：（必須列出計算過程，計算結果保留1位小數）
（1）合金中銅的質量分數；
（2）再向上述溶液中滴加稀硝酸，要使金屬完全溶解，最少需要2.0 mol/L的硝酸多少毫升？

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同步練習冊答案
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