Question

5．下列實驗方案可以得到白色純凈的Fe（OH）₂的是（　　）

• A． 在Fe₂（SO₄）₃溶液中加入過量的鐵粉，過濾，在濾液中加入過量的NaOH溶液
• B． 用鐵粉與稀硫酸充分反應，然后再加入過量的氨水
• C． 在FeCl₂溶液上加一層苯，然后將滴管插入到FeCl₂溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液（溶液中不能有氣泡，配制FeCl₂和NaOH溶液的蒸餾水必須加熱煮沸）
• D． 在生成Fe（OH）₃的懸濁液中加過量的鐵粉

Answer 1

分析 A．亞鐵離子與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵很容易被氧化成氫氧化鐵；
B．鐵粉與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與氨水反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵很容易被氧氣氧化成氫氧化鐵；
C．苯將空氣與溶液隔離，溶液中不存在氧氣，則生成的氫氧化亞鐵不會被氧化；
D．氫氧化鐵不與鐵粉反應，無法獲得氫氧化亞鐵．

解答 解：A．在Fe₂（SO₄）₃溶液中加入過量的鐵粉，反應生成硫酸亞鐵，過濾后在濾液中加入過量的NaOH溶液，反應生成氫氧化亞鐵，但是氫氧化亞鐵很快被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵，無法獲得純凈的氫氧化亞鐵，故A錯誤；
B．用鐵粉與稀硫酸充分反應生成硫酸亞鐵，然后再加入過量的氨水生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵很快被氧化成氫氧化鐵，無法獲得純凈的氫氧化亞鐵，故B錯誤；
C．在FeCl₂溶液上加一層苯，將空氣與溶液隔離，然后將滴管插入到FeCl₂溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液（溶液中不能有氣泡，配制FeCl₂和NaOH溶液的蒸餾水必須加熱煮沸），溶液中不存在氧氣，則反應生成純凈的氫氧化亞鐵，故C正確；
D．氫氧化鐵不與鐵粉反應，則該方法無法獲得純凈的氫氧化亞鐵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了氫氧化亞鐵的制備方法，題目難度不大，明確鐵及其化合物性質為解答關鍵，注意制備氫氧化亞鐵時必須將溶液與空氣隔離，且溶液中不能存在氧氣，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．