Question

18．下列關于證明醋酸是弱電解質的實驗方法不正確的是（　　）

• A． 常溫下，測定0.1mol•L^-1CH₃COOH的pH值，若pH大于1，即可證明為弱電解質
• B． 等體積的0.1mol•L^-1HCl和0.1mol•L^-1醋酸溶液，分別與等量的相同顆粒度的Zn反應，觀察產生氣泡的速率，即可證明
• C． 等體積的0.1mol•L^-1HCl和 0.1mol•L^-1醋酸溶液，比較中和這兩種酸所需相同物質的量濃度的NaOH溶液的體積，即可證明
• D． 常溫下，測一定濃度的CH₃COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可證明

Answer 1

分析 要證明醋酸為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對應的強堿鹽溶液呈堿性的角度，以此解答該題．

解答 解：A．常溫下，測定0.1mol•L^-1CH₃COOH的pH值，若pH大于1，說明存在電離平衡，醋酸為弱電解質，故A正確；
B．等體積的0.1mol•L^-1HCl和0.1mol•L^-1醋酸溶液，分別與等量的相同顆粒度的Zn反應，隨反應進行醋酸又電離出氫離子，反應速率大于鹽酸溶液，說明存在電離平衡，觀察產生氣泡的速率可以證明醋酸為弱電解質，故B正確；
C．等體積的0.1mol•L^-1HCl和 0.1mol•L^-1醋酸溶液，中和氫氧化鈉相同，不能說明醋酸為弱電解質，故C錯誤；
D．常溫下，測一定濃度的CH₃COONa溶液的pH值，若pH大于7，說明陰離子水解溶液顯堿性，說明對應酸為弱酸，證明醋酸為弱電解質，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的判斷，題目難度不大，電解質強弱是根據其電離程度劃分的，不能根據溶液導電性強弱劃分，為易錯點．