Question

6．部分短周期元素化合價與原子序數的關系可用圖表示．
（1）寫出Q的元素符號Si，其原子結構示意圖是
（2）寫出X、Z形成的化合物與Y的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（3）寫出兩種W的含氧酸的化學式H₂SO₃、H₂SO₄，請設計一種實驗方案比較兩種酸的酸性強弱①用玻璃棒分別蘸取等濃度的兩種酸，滴到pH試紙上，觀察試紙紅色的深淺，顏色深的是硫酸，顏色淺的是亞硫酸；
②分別取等濃度的兩種酸溶液，測量導電性的強弱，導電性強的是硫酸，導電性弱的是亞硫酸；
③向亞硫酸鈉中滴加硫酸，檢驗是否生成SO₂氣體，生成說明硫酸酸性強于亞硫酸，不生成說明硫酸酸性弱于亞硫酸．．

Answer 1

分析 由表中化合價可知，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，Q為+4價，為Si元素，W的化合價為+6、-2價，故W為S元素，R的最高正價為+7價，應為Cl元素，結合對應單質、化合物的性質以及題目要求解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知Q為Si，原子結構示意圖為，故答案為：Si；；
（2）X、Z形成的化合物為氧化鋁，為兩性氧化物，與Y的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）W為S，對應的含氧酸分別為H₂SO₃、H₂SO₄，其中亞硫酸為弱酸，硫酸為強酸，比較兩種酸的酸性強弱，可分別：①用玻璃棒分別蘸取等濃度的兩種酸，滴到pH試紙上，觀察試紙紅色的深淺，顏色深的是硫酸，顏色淺的是亞硫酸；
②分別取等濃度的兩種酸溶液，測量導電性的強弱，導電性強的是硫酸，導電性弱的是亞硫酸；
③向亞硫酸鈉中滴加硫酸，檢驗是否生成SO₂氣體，生成說明硫酸酸性強于亞硫酸，不生成說明硫酸酸性弱于亞硫酸．
故答案為：H₂SO₃；H₂SO₄；
①用玻璃棒分別蘸取等濃度的兩種酸，滴到pH試紙上，觀察試紙紅色的深淺，顏色深的是硫酸，顏色淺的是亞硫酸；
②分別取等濃度的兩種酸溶液，測量導電性的強弱，導電性強的是硫酸，導電性弱的是亞硫酸；
③向亞硫酸鈉中滴加硫酸，檢驗是否生成SO₂氣體，生成說明硫酸酸性強于亞硫酸，不生成說明硫酸酸性弱于亞硫酸．

點評 本題考查結構性質與位置關系、元素周期律等，為高考常見題型和高頻考點，難度不大，關鍵是根據化合價結合原子序數進行推斷，首先審題中要抓住“短周期元素”幾個字．