日本三级在线网站,久久久久久香蕉,91男女视频

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

10．下列分子式只表示一種物質的是（　　）

A．

C₂H₆

B．

C₂H₄O₂

C．

C₂H₆O

D．

C₂H₄Cl₂

分析分子式只能表示一種物質，就是說它不存在同分異構體．同分異構體是分子式相同，但結構不同的化合物，根據是否存在同分異構體判斷正誤．

解答解：A、C₂H₆為烷烴，不存在同分異構體，表示一種物質，故A正確；
B、C₂H₄O₂ 可以是乙酸、甲酸甲酯等物質，存在同分異構體，所以不能表示一種物質，故B錯誤；
C、C₂H₆O可以存在同分異構體，可以是CH₃CH₂OH，CH₃OCH₃，所以不能只表示一種物質，故C錯誤；
D、C₂H₄Cl₂有1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷兩種同分異構體，故D錯誤．
故選A．

點評本題以純凈物為載體考查了同分異構現象，難度不大，注意純凈物必須是由同一種物質組成．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．目前世界上用量最大，用途最廣的合金是（　　）

A．

鋁合金

B．

青銅

C．

鋼鐵

D．

塑鋼

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．表是某人在醫院血液生化檢查時，化驗單的部分內容：

項目名稱	數據	參考值
尿素氮	3.95	2.00-6.10 m mol•L^-1
葡萄糖	4.50	3.89-6.11 m mol•L^-1
總膽固醇	3.80	＜5.20 m mol•L^-1
甘油三酯	1.85↑	＜1.70 m mol•L^-1

已知：1摩爾（mol）等于1000毫摩爾（m mol），血液中葡萄糖簡稱血糖，分子式為C₆H₁₂O₆，請根據以上信息回答下列問題：
（1）這個人的血糖含量屬正常（填“正常”、“偏高”或“偏低”）
（2）這個人的1mL血液中含葡萄糖8.1×10^-4 g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于證明醋酸是弱電解質的實驗方法不正確的是（　　）

	A．	常溫下，測定0.1mol•L^-1CH₃COOH的pH值，若pH大于1，即可證明為弱電解質
	B．	等體積的0.1mol•L^-1HCl和0.1mol•L^-1醋酸溶液，分別與等量的相同顆粒度的Zn反應，觀察產生氣泡的速率，即可證明
	C．	等體積的0.1mol•L^-1HCl和 0.1mol•L^-1醋酸溶液，比較中和這兩種酸所需相同物質的量濃度的NaOH溶液的體積，即可證明
	D．	常溫下，測一定濃度的CH₃COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可證明

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

將鎂、鋁的混合物共0.1mol，溶于200mL 2.5mol•L^-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol•L^-1的NaOH溶液．請回答下列問題：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示．當V₁=120mL時，則金屬粉末中n（Al）=0.06mol．
（2）V₂～V₃段發生反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=250mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有科學家預言，氫能將成為21世紀的主要能源，而且是一種理想的綠色能源．
（1）氫能被稱為綠色能源的原因是無污染（任答一點）
（2）在101KP下，2g氫氣完全燃燒生成液態水放出285.8kJ的熱量，請回答下列問題
①該反應生成物總能量小于反應物總能量（填“大于”，“小于”或“等于”）
②氫氣的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1
③該反應的熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
④若1mol氫氣完全燃燒生成1mol氣態水放出241kJ的熱量，已知H-H鍵能為436kJ•mol^-1，O=O鍵能為498kJ•mol^-1，計算H-O鍵能為463kJ•mol^-1
（3）氫能的存儲是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金Mg₂Ni，已知：
Mg（s）+H₂（g）═MgH₂（s）△H₁=-74.5kJ•mol^-1；
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）═Mg₂NiH₄（s）△H₂=-64.4kJ•mol^-1；
Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）═2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H₃．
則△H₃=+84.6kJ•mol^-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

（1）鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用．請回答下列問題：
①黃鐵礦（FeS₂）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO₂+Fe₃O₄，氧化產物為SO₂和Fe₃O₄，若有3mol FeS₂參加反應，轉移32mol電子．
②與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）．
③FeC1₃與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（2）己知：S₂O₃^2-具有較強的還原性，實驗室可用I^-測定K₂S₂O₈樣品的純度，反應方程式為：
①S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂ ②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
S₂O₈^2-、S₄O₆^2-、I₂氧化性強弱順序S₂O₈^2-＞I₂＞S₄O₆^2-．
（3）己知溶液中，還原性為HSO₃^-＞I^-，氧化性為IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質的量的關系曲線如圖所示．
①a點處的還原產物是：I^-（填離子符號）；
b點→c點反應的離子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂．
②當溶液中的I^-為0.5mol時、加入的KIO₃可能是0.5或1.1mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖表示反應：A（g）+B（g）?nC（g）△H＜0在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線．下列有關敘述正確的是（　　）