Question

8．工業上可以利用水煤氣（H₂、CO）合成二甲醚（CH₃OCH₃），同時生成CO₂．
2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）△H=-91.8kJ/mol
2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ/mol
下列說法不正確的是（　　）

• A． 二甲醚與乙醇互為同分異構體
• B． CH₃OCH₃中只含有極性共價鍵
• C． CH₃OH和乙醇均可發生消去反應
• D． 水煤氣合成二甲醚的熱化學方程式：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃ （g）+CO₂（g）△H=-248.4kJ/mol

Answer 1

分析 A、分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體；
B、形成于不同種原子之間的共價鍵為極性共價鍵；
C、當-OH所在碳原子的相鄰碳原子上有H原子時，此種醇能發生消去反應；
D、根據目標反應，通過對所給反應運用蓋斯定律來分析．

解答 解：A、分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體，而二甲醚和乙醇的分子式相同而結構不同，故互為同分異構體，故A正確；
B、形成于不同種原子之間的共價鍵為極性共價鍵，而CH₃OCH₃中存在的鍵為C-H鍵、C-O鍵，均為極性共價鍵，故B正確；
C、當-OH所在碳原子的相鄰碳原子上有H原子時，此種醇能發生消去反應，故乙醇可以發生消去反應，但甲醇不能，故C錯誤；
D、已知反應：①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）△H=-91.8kJ/mol
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ/mol
根據蓋斯定律可知，將①×2+②+③可得：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃ （g）+CO₂（g）△H=（-91.8kJ/mol）×2+（-23.5kJ/mol）+（-41.3kJ/mol）=-248.4kJ/mol，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了蓋斯定律的應用、同分異構體的判斷和共價鍵的分類，難度不大，應注意醇發生消去反應對結構的要求．