Question

3．某同學進行SO₂的性質實驗．在點滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑，再向Na₂S
O₃固體上滴加數滴濃H₂SO₄后，在整個點滴板上蓋上培養皿，一段時間后觀察到的實驗現象如表所示．下列說法正確的是（　　）

序號	試劑	實驗現象
a	品紅溶液	紅色褪去
b	酸性KMnO4溶液	紫色褪去
c	NaOH溶液（含2滴酚酞）	紅色褪去

• A． 濃硫酸與Na₂SO₃固體發生了氧化還原反應
• B． a、b均表明SO₂具有漂白性
• C． c中只可能發生反應：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O
• D． c中所得溶液的離子濃度一定存在關系：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A、濃硫酸與Na₂SO₃固體發生生成硫酸鈉和二氧化硫；
B、二氧化硫與高錳酸鉀是發生氧化還原而褪色；二氧化硫與品紅是二氧化硫的漂白性；
C、也可能是二氧化硫的漂白性；
D、根據電荷守恒分析解答．

解答 解：A、濃硫酸與Na₂SO₃固體發生生成硫酸鈉和二氧化硫，是非氧化還原反應，故A錯誤；
B、二氧化硫與高錳酸鉀是發生氧化還原而褪色；二氧化硫與品紅是二氧化硫的漂白性，所以a是漂白性、b是還原性，故B錯誤；
C、也可能是二氧化硫的漂白性，所以c中紅色褪去的原因可能是性酸堿中和，也可能是二氧化硫的漂白性，故C錯誤；
D、根據電荷守恒，c中所得溶液的離子濃度一定存在關系：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查二氧化硫的性質，題目難度不大，本題易錯點為C項，注意酚酞褪色的原因，可能是酸堿中和也可能是二氧化硫的漂白性．