Question

下列各表述與示意圖一致的是（ ）

A．圖①表示向含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖．則三種離子的物質的量之比為：n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=2：3：2
B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol/L
C．圖②表示25℃時，用0.1mol?L^-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
D．圖③中曲線表示3N₂（g）+N₂（g）2NH₃（g）反應過程的能量變化．若使用催化劑，B點會升高

Answer 1

【答案】分析：圖①涉及到的離子方程式有：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，設NaOH溶液的濃度為xmol/L，則n（NH₄⁺）=0.01xmol，n（Al（OH）₃）=n（Al³⁺）=0.005xmol，
n（Mg²⁺）==0.005xmol，則：n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=1：1：2，
根據氫氧化鎂的物質的量可知：0.005xmol=0.05mol，x=10mol/L；
圖②中加入鹽酸體積為20ml時酸堿中和，PH=7；中和后繼續加入鹽酸，PH減小，溶液呈酸性；
圖③中曲線表示反應物和生成物的能量的大小，如A是反應物，則反應放熱，反之吸熱，B點為活化能，加入催化劑，活化能降低．
解答：解：A、圖①涉及到的離子方程式有：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，設NaOH溶液的濃度為xmol/L，則n（NH₄⁺）=0.01xmol，n（Al（OH）₃）=n（Al³⁺）=0.005xmol，
nn（Mg²⁺）==0.005xmol，則：n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=1：1：2，故A錯誤；
B、設NaOH溶液的濃度為xmol/L，根據n（Mg²⁺）=n（Mg（OH）₂）=0.005xmol=0.05mol，x=10mol/L，故B錯誤；
C、圖②中25℃時，用0.1mol?L^-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液，加入鹽酸體積為20ml時酸堿中和，PH=7，中和后繼續加入鹽酸，PH減小，溶液呈酸性，故C正確；
D、③中曲線表示反應物和生成物的能量的大小，如A是反應物，則反應放熱，反之吸熱，B點為活化能，加入催化劑，活化能降低，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子濃度的計算以及酸堿中和滴定等知識，本題難度較大，注意分析圖象和氫氧化鋁的兩性等問題．