Question

下列各表述與示意圖一致的是（　�。�

A．圖①表示25℃時，用0.1 mol?L^-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L^-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q（Q＞0）正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol?L^-1 KMnO₄ 酸性溶液與過量的0.1 mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液混合時（Mn²⁺是該反應的催化劑），n（Mn²⁺） 隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH₂=CH₂ （g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）+Q（Q＞0），使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

Answer 1

分析：根據圖象中縱橫坐標的含義，利用點、線來分析一個量發生變化隨另外一個量如何變化，若變化趨勢與圖象中變化趨勢一致，即為正確答案．

解答：解：A、0.1mol?L^-1NaOH溶液的pH為13，用0.1mol?L^-1鹽酸滴定恰好中和時pH為7，因濃度相同，則體積相同，但酸堿中和在接近終點時，pH會發生突變，曲線的斜率會很大，故A錯誤；
B、因反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，升溫K逆應該增大，而K正應該減小，且正逆反應的平衡常數互為倒數關系，故B正確；
C、該反應是放熱反應，反應生成的Mn²⁺對該反應有催化作用，故反應速率越來越快，不是恒定速率，故C錯誤；
D、因該反應是放熱反應，應反應物的總能量大于生成物的總能量，但圖象描述是吸熱反應，故D錯誤．
故選B．

點評：本題結合圖象考查了中和滴定、化學平衡移動、氧化還原反應、反應中的能量變化，這些知識點是新課程改革考查的重點，明確考點“形變神不變”，做到善于抓規律．