Question

下列各表述與示意圖一致的是（　　）

A．圖①表示向含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖．則三種離子的物質的量之比為：n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（ NH₄⁺）=2：3：2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol?L^-1

C．圖②中曲線表示某反應過程的能量變化．若使用催化劑，B點會降低

D．圖②中物質A反應生成物質C，△H＞0

Answer 1

分析：圖①涉及到的離子方程式有：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，設NaOH溶液的濃度為xmol/L，則n（NH₄⁺）=0.01xmol，n（Al（OH）₃）=n（Al³⁺）=0.005xmol，
n（Mg²⁺）=

0.025xmol-0.005×3xmol

2

=0.005xmol，則：n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=1：1：2，
根據氫氧化鎂的物質的量可知：0.005xmol=0.05mol，x=10mol/L；
圖②中曲線表示反應物和生成物的能量的大小，如A是反應物，則反應放熱，反之吸熱，B點為活化能，加入催化劑，活化能降低；

解答：解：A、圖①涉及到的離子方程式有：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，設NaOH溶液的濃度為xmol/L，則n（NH₄⁺）=0.01xmol，n（Al（OH）₃）=n（Al³⁺）=0.005xmol，
nn（Mg²⁺）=

0.025xmol-0.005×3xmol

2

=0.005xmol，則：n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=1：1：2，故A錯誤；
B、設NaOH溶液的濃度為xmol/L，根據n（Mg²⁺）=n（Mg（OH）₂）=0.005xmol=0.05mol，x=10mol/L，故B錯誤；
C、圖②中表示某反應過程的能量變化，使用催化劑降低反應的活化能，加快反應速率，故C正確；
D、圖②中曲線表示反應物和生成物的能量的大小，如A是反應物，則反應放熱，△H＜0，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查離子濃度的計算以及反應能量變化等知識，催化劑對反應的影響，本題難度較大，注意分析圖象中起點、拐點、終點、變化趨勢等問題的分析．