Question

下列各表述與示意圖一致的是（　　）

• A、圖①表示反應N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0正、逆反應的速率隨溫度的變化
• B、圖②表示反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0正、逆反應的平衡常數隨溫度的變化
• C、圖③表示氨水的電離平衡常數隨氨水濃度c（NH₃?H₂O）的變化
• D、圖④表示25℃時，用0.1mol?L^-1NaOH溶液滴定20mL 0．lmol?L^-1鹽酸，溶液的pH隨加入堿體積的變化

Answer 1

分析：A、該反應為吸熱反應，升高溫度后，正逆反應速率都增大，而圖象中達到平衡后升高溫度，逆反應速率減小是錯誤的；
B、對應放熱反應，達到平衡后溫度升高，平衡向著逆向移動，逆反應的平衡常數應該增大，正反應平衡常數減小，圖象與實際反應不相符；
C、電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變，圖象與圖象中平衡常數隨著濃度的增大而增大是錯誤的；
D、0．lmol?L^-1鹽酸的pH為1，二者都是一元強酸、強堿，濃度相同，所以當加入20mL氫氧化鈉時恰好反應．

解答：解：A、該反應為吸熱反應，溫度升高，正逆反應速率都增大，平衡向著正向移動，所以正反應速率大于逆反應速率，而圖象中達到平衡后升高溫度，逆反應速率減小是錯誤的，逆反應速率也應該增大，故A錯誤；
B、該反應為放熱反應，升高溫度后平衡向著逆向移動，所以逆反應的平衡常數增大，正反應的平衡常數減小，而圖象中達到平衡后升高溫度，逆反應的平衡常數減小、正反應的平衡常數增大與實際不相符，故B錯誤；
C、氨水的電離平衡常數與濃度沒有關系，只受溫度的影響，所以溫度不變，電離平衡常數不變，而圖象中平衡常數隨著氨水的濃度增大而減小是錯誤的，故C錯誤；
D、25℃時，用0.1mol?L^-1NaOH溶液滴定20mL 0．lmol?L^-1鹽酸，滴定前鹽酸的pH=1，隨著氫氧化鈉體積不斷增大，溶液的pH逐漸增大，當加入20mL氫氧化鈉溶液時，二者恰好反應，溶液的pH=7，該圖象符合反應實際，故D正確；
故選D．

點評：本題考查圖象分析，涉及鋁化合物性質、碳酸鹽性質、中和滴定、可逆反應等，難度中等，清楚反應過程與可逆反應的特點是關鍵，注意圖象中量的關系．