Question

10．在100mLFeBr₂溶液中通入標況下2.24LCl₂，溶液溶液中有$\frac{1}{4}$的Br^-被氧化成單質Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質的量濃度為$\frac{4}{3}$mol/L．

Answer 1

分析 由還原性Br^-＜Fe²⁺，液溶液中有$\frac{1}{4}$的Br^-被氧化成單質Br₂，則亞鐵離子全部被氧化，結合電子守恒計算．

解答 解：n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，設原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質的量濃度為x，
由還原性Br^-＜Fe²⁺，液溶液中有$\frac{1}{4}$的Br^-被氧化成單質Br₂，則亞鐵離子全部被氧化，
由電子守恒可知，0.1L×x×（3-2）+0.1L×x×2×$\frac{1}{4}$×（1-0）=0.1mol×2×（1-0），
解得x=$\frac{4}{3}$ mol/L，
故答案為：$\frac{4}{3}$ mol/L．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握優先氧化、電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．