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5．“候氏制堿法”中的創始人侯德榜．

分析 “候氏制堿法”中的創始人是侯德榜先生．

解答解：“候氏制堿法”中的創始人是侯德榜先生，故答案為：侯德榜．

點評本題考查了重要的化學史，難度不大，識記化學史能激發學生學習化學的興趣．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于金屬和合金的敘述中不正確的是（　　）

	A．	金屬一般都具有良好的延展性、導熱性和導電性
	B．	銅的化學性質十分穩定，銅制品長久使用也不會生銹
	C．	鈦被稱為“親生物金屬”，可制成“人造骨骼”
	D．	一般情況下，合金的性能優于其組分純金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．由下列6種基團中的2個不同基團兩兩組合，形成的物質能與NaOH反應的有（　　）
①-OH ②-CH₃ ③-COOH ④

⑤-CHO ⑥-H．

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

7種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空格：
①鍵能：H₂S＜H₂O
②鍵角：BCl₃＞NCl₃
③原子的核外電子排布中，未成對電子數：₂₅Mn＞₂₇Co
④A元素的電子構型為ns²np³，B元素的電子構型為ns²np⁴，第一電離能：A＞B
（2）短周期元素中原子核外p軌道上電子數與s軌道上電子總數相等的元素是O、Mg（寫元素符號）．
（3）Ti（BH₄）₂是一種重要的儲氫材料．在基態Ti²⁺中，電子占據的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數為9．
（4）下列微粒：①CH₄；②CH≡CH；③NH₄⁺；④BF₃；⑤H₂O填寫下列空白（填序號）呈正四面體的是①③．所有原子共平面的是②④⑤，共線的是②．
（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子，寫出該配離子的結構簡式（標明配位鍵）

．已知NF₃與NH₃的空間構型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是：共用電子對偏向F而偏離N原子，使得N原子上的孤對電子難于與Cu²⁺形成配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化措施可增大強度和彈性．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在100mLFeBr₂溶液中通入標況下2.24LCl₂，溶液溶液中有$\frac{1}{4}$的Br^-被氧化成單質Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質的量濃度為$\frac{4}{3}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有關苯的結構和性質，下列說法正確的是（　　）

	A．	分子中含有碳碳雙鍵
	B．	易被酸性KMnO₄溶液氧化
	C．	與溴水發生加成反應而使溴水褪色
	D．	在一定條件下可與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應生成硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時放出（填吸收或放出）熱量，△H小于（填大于或小于）0；
（2）對于反應2SO₂+O₂?2SO₃ 其它條件不變，只改變一個反應條件，將生成SO₃的反應速率的變化填入表中空格里．（填字母 A．增大 B．減小 C．不變）

改變條件	速率變化
降低溫度
增大O₂的濃度
使用V₂O₅做催化劑
壓縮氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某課外活動小組將如圖1所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl₃ （所通氣體過量并充分反應）

請加答下列問題：
（1）如何檢查A裝置的氣密性密閉導氣管，打開分液漏斗的瓶塞，向漏斗中注入水，然后旋開旋塞，如水不能順利滴下，氣密性良好
（2）裝置A中發生反應的化學方程式4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）各裝置的正確連接順序為（填寫裝置代號）
A→E→C→B→D
（4）裝置C的作用是干燥Cl₂防止FeCl₃的水解
（5）反應開始后，裝置B中硬質玻璃管內的現象為棕（紅）色的煙；可以檢驗生成物中是否含有Fe³⁺ 的試劑是KSCN溶液
（6）該小組欲用如圖所示裝置收集尾氣，并測量多余氣體的體積．
①若量氣裝置如圖2．此處所用的滴定管是堿式滴定管
②為了提高測量的準確性，如圖裝置中的液體可用飽和食鹽水，收集完氣體后，讀數前應進行的操作是上下移動滴定管，使左右兩邊液面相平．
③如果開始讀數時操作正確，最后讀數時俯視右邊滴定管液面，會導致所測的體積偏大（填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）

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