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1.為了人類的可持續發展,我們應綜合利用資源.保護環境,跟自然
和諧相處:
(1)科學家研制出有“自我修復能力”的塑料.塑料屬于合成(選填“無機”、“合成”或“復合”)材料,為我們到來了方便,但廢棄塑料處理不當會對環境造成不利的影響,人們把廢棄塑料給環境帶來的危害稱為“白色污染”,發電廠是利用垃圾焚燒產生的熱能轉變為電能.
(2)發射“嫦娥三號”的長三甲火箭燃料是偏二甲肼(X),反應的化學方程式為:X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O,則X的化學式為D.
A.H2 B.CH4     C.C2H8N     D.C2H8N2
(3)2014年3月22日是第二十二個“世界水日”,它的主題是“水與能源”.關于水的知識有下列話題,請按要求填空:
①自來水生產過程中,可用過濾方法除去水中不溶性雜質.
②在生產生活中水是最常用的溶劑,實驗室用蔗糖配制一定溶質質量分數的溶液時,可能涉及以下操作:

Ⅰ、上圖操作中有錯誤的是③(填序號).
Ⅱ、改正錯誤后,表示正確的操作順序是D(填序號).
A.⑤②①③④B.⑤①②③④C.⑤③②④①D.⑤③①④②
Ⅲ、保護水環境、珍愛水資源,是每個公民應盡的責任和義務.下列做法不利于保護水資源的是ACD(填序號).
A.大量使用化肥農藥              B.工業廢水處理達標后再排放
C.使用含磷洗衣粉                D.生活污水直接排放.

分析 (1)塑料屬于有機合成材料;白色污染是人們對難降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染環境現象的一種形象稱謂;垃圾焚燒發電廠就是將垃圾焚燒后產生的熱能最終轉化成電能
(2)根據質量守恒定律分析解答;
(3)①根據過濾的原理分析回答;
②Ⅰ、依據托盤天平使用的正確方法解答;
Ⅱ、依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟解答;
Ⅲ、依據合理利用水資源和防止環境污染方面進行分析、判斷.

解答 解:(1)塑料屬于有機合成材料,塑料垃圾難以降解被稱為白色污染,垃圾焚燒發電廠就是將垃圾焚燒后產生的熱能最終轉化成電能,
故答案為:合成;白色污染;熱能;
(2)X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O,該反應中,反應物中含有4個N,8個O;生成物中已有6個N,2個C,8個O和8個H,還差2個N,2個C,8個H在X中,則X的化學式為C2H8N2,
故選:D;
(3)①水中不溶性雜質可用過濾的方法除去,故答案為:過濾;
②Ⅰ、托盤天平稱量固體時,應遵循“左物右碼”,故選:③;
Ⅱ、配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,所以正確的順序為:⑤③①④②,故選:D;
Ⅲ、A、大量使用化肥農藥會污染環境,使水受到污染,不利于保護水資源,故A選;
B.工業廢水處理達標后再排放,減少對水體的污染,有利于環境保護,故B不選;
C.使用含磷洗衣粉會污染水資源,不利于保護水資源,故C選;
D.生活污水直接排放能夠引起水體污染,不利于環境保護,故D選;
故選:ACD.

點評 本題考查了生活中常見的環境污染與治理、一定物質的量濃度溶液的配制,側重考查學生對基礎知識掌握的熟練程度,題目難度不大,注意對相關知識的積累.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.
已知  CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1,
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1 160kJ•mol-1
若在標準狀況下5.6L CH4恰好能將一定量NO2還原成N2和H2O(g),則整個過程中放出的熱量為( 。
A.114.8 kJB.216.8 kJC.232 kJD.173.4 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.向20mL 1mol•L-1的Al2(SO43溶液中加入30mLKOH溶液,充分反應可得0.78g沉淀,則KOH溶液的物質的量濃度可能是1mol/L或5mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其中A 的一種原子不含中子;B的單質能與冷水劇烈反應,所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子;C元素的一種氣體單質呈藍色,D與B同周期,該周期中D的簡單離子半徑最;E的單質是一種本身有毒可以用來消毒的氣體;F 元素最高正價與最低負價的代數和為4.
(1)B、C、E 三元素組成的化合物之一,是家用消毒劑的主要成分,所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵,其電子式為
(2)D、E、F 的簡單離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->Al3+(用離子符號表示).
(3)兩種均含A、B、C、F 四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O.
(4)一定量的石灰乳中通入一定量的E單質,兩者恰好完全反應,生成物中有三種含E元素的離子.其中兩種離子的物質的量(n) 與反應時間(t)的曲線如圖所示.
則t2時刻消耗氫氧化鈣質量為37g,此時反應的化學方程為10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O.
(5)A、B 形成的化合物BA 在有機合成中用途很廣泛.它可以奪取很多化合物中的質子而生成相應的鈉的化合物.寫出它與乙醇反應的化學方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.由下列6種基團中的2個不同基團兩兩組合,形成的物質能與NaOH反應的有(  )
①-OH ②-CH3 ③-COOH ④ ⑤-CHO  ⑥-H.
A.4種B.5種C.6種D.7種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.現有四種短周期元素:W、X、Y、Z;W、Z的M層均有兩個末成對電子,其中W最高化合價和最低化合價代數和為4,X與W位于同一周期,且最外層電子有5種不同的運動狀態,Y元素原子的電子占有5個軌道,其中只有一個軌道是單電子,則下列有關比較中正確的是(  )
A.第一電離能:Y>X>Z>WB.原子半徑:W>X>Z>Y
C.電負性:Y>W>X>ZD.最高正化合價:Y>W>X>Z

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.(1)用“>”、“<”或“=”填寫下列空格:
①鍵能:H2S<H2O
②鍵角:BCl3>NCl3
③原子的核外電子排布中,未成對電子數:25Mn>27Co
④A元素的電子構型為ns2np3,B元素的電子構型為ns2np4,第一電離能:A>B
(2)短周期元素中原子核外p軌道上電子數與s軌道上電子總數相等的元素是O、Mg(寫元素符號).
(3)Ti(BH42是一種重要的儲氫材料.在基態Ti2+中,電子占據的最高能層符號為M,該能層具有的原子軌道數為9.
(4)下列微粒:①CH4;②CH≡CH;③NH4+;④BF3;⑤H2O填寫下列空白(填序號)呈正四面體的是①③. 所有原子共平面的是②④⑤,共線的是②.
(5)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配離子,寫出該配離子的結構簡式(標明配位鍵).已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是:共用電子對偏向F而偏離N原子,使得N原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.在100mLFeBr2溶液中通入標況下2.24LCl2,溶液溶液中有$\frac{1}{4}$的Br-被氧化成單質Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為$\frac{4}{3}$mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列說法錯誤的是( 。
A.Al箔插入稀HNO3中,無現象,說明Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
B.工業上電解熔融狀態的Al2O3制備Al
C.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對內部金屬起保護作用
D.鋁制容器可盛裝濃H2SO4

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