Question

15．FeCl₃是一種用途比較廣泛的鐵鹽．
（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成的，刻制印刷電路時，要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl₂ 和FeCl₂，請寫出該反應的離子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）FeCl₃ 在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速率高于鋁鹽，是城市污水和工業廢水處理的高效絮凝劑．實驗中制取氫氧化鐵膠體的方法是②（填序號）．
①向FeCl₃ 溶液中加入足量的NaOH 溶液
②將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至生成紅褐色液體
③將飽和的FeCl₃ 溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至生成紅褐色沉淀
含有Fe³⁺的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，我們可以利用這一反應檢驗Fe³⁺的存在．
（3）FeCl₃ 可使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，化學方程式如下，用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目：2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KCl
將一定量的CCl₄加入上述反應后的溶液中，振蕩、靜置后會發現下層液體為紫（或紫紅） 色，再將混合液倒入分液漏斗（填儀器名稱）中，可將兩層液體分離．

Answer 1

分析 （1）Cu與氯化鐵反應生成CuCl₂ 和FeCl₂，結合電子、電荷守恒分析；
（2）取氫氧化鐵膠體，利用鐵離子在沸水中水解；利用KSCN檢驗鐵離子；
（3）2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KCl中，碘元素的化合價升高，Fe元素的化合價降低，該反應轉移2e^-；
四氯化碳萃取碘后在下層，利用分液法分離．

解答 解：（1）FeCl₃溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl₂和FeCl₂，該離子反應為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）FeCl₃在沸水中可生成膠體，則應選②，利用KSCN檢驗鐵離子，溶液為血紅色，故答案為：②；KSCN；
（3）2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KCl中，Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則電子轉移的方向和數目為；向反應后的溶液中加入CCl₄溶液，有色層在下層，顏色為紫色（或紫紅色），然后利用分液漏斗分離，
故答案為：；紫（或紫紅）；分液漏斗．

點評 本題考查知識點較多，涉及離子反應、膠體制備和性質、氧化還原反應、萃取和分液等，注重基礎知識的考查，題目難度不大．