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10．下列說法中不正確的是（　　）
A．氯氣是一種有毒氣體，不能用于自來水的殺菌消毒
B．高純度的二氧化硅晶體廣泛用作制造光導纖維
C．氧化鋁可用于冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料
D．過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源

分析 A、氯氣與水反應生成HClO，可殺菌消毒；
B、光導纖維的主要成分是二氧化硅；
C、電解氧化鋁得到金屬鋁，氧化鋁熔點高；
D、過氧化鈉和人呼出的二氧化碳和水蒸氣反應生成氧氣；

解答 解：A．氯氣與水反應生成HClO，具有強氧化性，則氯氣用于自來水殺菌消毒，故A錯誤；
B、二氧化硅折射率很大，光在里面傳播發生全反射，所以用于光導纖維，故B正確；
C、電解氧化鋁得到金屬鋁，氧化鋁熔點高，氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料，故C正確；
D、過氧化鈉和人呼出的二氧化碳和水蒸氣反應生成氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了物質性質的分析和應用，主要是氯氣、過氧化鈉、氧化鋁、二氧化硅物質的應用和用途掌握，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖所示變化規律（p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：

根據以上規律判斷，下列結論正確的是（　　）
A．反應Ⅰ：△H＞0，p2＞p1B．反應Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1
C．反應Ⅱ：△H＞0，T1＞T2D．反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室需要200mL0.2mol?L-1NaOH溶液．現用NaOH固體配制，可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙；⑧100mL容量瓶；⑨250mL容量瓶．回答下列問題：
（1）上述儀器中，早配制NaOH溶液時必須使用的容器除①、③、⑥、⑦外，還有④⑨（填數字序號）．
（2）將所配置的NaOH溶液進行測定，發現濃度小于0.2mol?L-1．請你分析配制過程中可能引起該誤差的原因是（填字母序號）AB．
A．定容時仰視  B．移液時沒有洗滌燒杯和玻璃棒  C．配制時容量瓶有少量蒸餾水
（3）將配好的溶液盛裝于下列（填字母代號）D儀器中，貼好標簽備用．
A．帶玻璃塞的廣口瓶  B．帶玻璃塞的細口瓶  C．帶膠塞的廣口瓶  D．帶膠塞的細口瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖簡略表示：

請回答下列問題：
（1）NH3的空間構型是三角錐形．氨氣易液化，液氨常做制冷劑，氨氣易液化的原因是氨分子之間能形成氫鍵．
（2）已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應的化學方程式2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
（3）上述電解過程中析出鋅的電極反應式為[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
（4）產生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分產物可作為工業原料，其反應的離子方程式為3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（5）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，恒溫恒容密閉容器中，下列依據能說明該反應達到平衡狀態的是ABD．
A．容器中氣體密度不變
B．容器中氣體壓強不變
C．n（NH3）：n（CO2）=1：2
D．單位時間內消耗1mol CO2，同時消耗1mol H2O
E．容器內溫度保持不變
（6）某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2mol CO2，發生2NH3（g）+
CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）反應，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉化率為50%．該溫度下此反應平衡常數K的值為2500．下圖中的曲線表示該反應在前25s內的反應進程中的NH3濃度變化．若反應延續至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應從開始至平衡時的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為了講授“氯氣的性質和用途”，A老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣，并設計了如圖所示裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進行教學．

試回答下列問題：
（1）乙和丙中的現象分別是干燥的紅布條不褪色、濕潤的紅布條褪色；
（2）分離丁中液體的方法是分液；
（3）燒瓶內發生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（4）分液漏斗與燒瓶連接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗里濃鹽酸順利流入燒瓶里；
（5）將產生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，實驗測得混合物中n（Fe元素）：n（Cl元素）=1：2.4，則該溶液中Fe2+和Fe3+的物質的量濃度之比約為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．FeCl3是一種用途比較廣泛的鐵鹽．
（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成的，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2 和FeCl2，請寫出該反應的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）FeCl3 在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速率高于鋁鹽，是城市污水和工業廢水處理的高效絮凝劑．實驗中制取氫氧化鐵膠體的方法是②（填序號）．
①向FeCl3 溶液中加入足量的NaOH 溶液
②將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至生成紅褐色液體
③將飽和的FeCl3 溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至生成紅褐色沉淀
含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，我們可以利用這一反應檢驗Fe3+的存在．
（3）FeCl3 可使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，化學方程式如下，用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
將一定量的CCl4加入上述反應后的溶液中，振蕩、靜置后會發現下層液體為紫（或紫紅） 色，再將混合液倒入分液漏斗（填儀器名稱）中，可將兩層液體分離．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的有（　　）
①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反應生成酸
②NH3、H2S均不能用濃硫酸干燥
③水晶的主要成分是SiO2
④SiO2與CO2都屬于酸性氧化物，都不能與酸反應
⑤實驗室可用NaOH溶液處理Cl2和SO2廢氣
⑥NO只能用排水集氣法收集，不能用排空氣法收集；而NO2只能用排空氣法收集，不能用排水集氣法．
A．2項B．3項C．4項D．5項

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示的實驗或操作中，能達到實驗目的是（　　）
A．圖①常用于分離沸點不同且彼此互溶的液態混合物
B．圖②可用于實驗室制備并收集少量的NH3
C．圖③表示的是實驗室配制溶液轉移過程
D．圖④可用于除去SO2中的HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．若20g密度為?dg•cm-3的Ca（NO3）2溶液中含有2g Ca2+，則溶液中NO3-的物質的量濃度為（　　）
A．5?mol•L-1B．2.5?mol•L-1C．?d/400 mol•L-1D．?d/200mol•L-1

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