Question

3．A是用途最廣的金屬，B、C是常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉化關系如圖所示．

請回答：
（1）寫出B物質的化學式：Cl₂；F的化學式：FeCl₂．
（2）A在一定的條件下可與水蒸氣發生反應，反應的化學反應方程式為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）F溶液中滴入NaOH溶液可能產生的實驗現象是先生成灰白色沉淀，立即變成灰綠色，最后變成紅褐色；
（4）將D的飽和溶液滴加到沸水中可以制得一種膠體，寫出該反應的化學反應方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．
（5）在100mL的F溶液中通入標準狀況224mLCl₂，F溶液恰好轉化成D溶液，則原F溶液的物質的量濃度為0.2mol/L．

Answer 1

分析 A是用途最廣的金屬，為Fe，B、C是兩種常見氣體單質，二者反應生成E，E溶液為常見強酸，B、C分別為H₂、Cl₂中的一種，則E為HCl，B與Fe反應生成D，則B為Cl₂，C為H₂，D為FeCl₃，FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，符合題意，A（Fe）與FeCl₃溶液反應生成F，則F為FeCl₂，A（Fe）與E溶液（鹽酸）反應生成FeCl₂、H₂，符合轉化關系．

解答 解：A是用途最廣的金屬，為Fe，B、C是兩種常見氣體單質，二者反應生成E，E溶液為常見強酸，B、C分別為H₂、Cl₂中的一種，則E為HCl，B與Fe反應生成D，則B為Cl₂，C為H₂，D為FeCl₃，FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，符合題意，A（Fe）與FeCl₃溶液反應生成F，則F為FeCl₂，A（Fe）與E溶液（鹽酸）反應生成FeCl₂、H₂，符合轉化關系．
（1）由上述分析可知，B為Cl₂；F為FeCl₂；
故答案為：Cl₂；FeCl₂；
（2）Fe與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵與氫氣，反應方程式為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）FeCl₂溶液中滴入NaOH溶液先生成白色的Fe（OH）₂，Fe（OH）₂不穩定，被氧化為Fe（OH）₃，立即變成灰綠色，最后變成紅褐色，故產生的實驗現象是：先生成灰白色沉淀，立即變成灰綠色，最后變成紅褐色；
故答案為：先生成灰白色沉淀，立即變成灰綠色，最后變成紅褐色；
（4）將FeCl₃的飽和溶液滴加到沸水中可以制得氫氧化鐵膠體，該反應的化學反應方程式：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，
故答案為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
（5）在100mL的FeCl₂溶液中通入標準狀況224mLCl₂，FeCl₂溶液恰好轉化成FeCl₃溶液，發生反應：2Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-，氯氣物質的量為$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，由方程式可知FeCl₂為0.02mol，則原FeCl₂溶液的物質的量濃度為$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L，
故答案為：0.2mol/L．

點評 本題為框圖型物質推斷題，物質的顏色、性質、狀態等是推斷突破口，旨在考查元素單質及其化合物的性質，難度中等，完成此類題目，可以依據題干提供的信息，結合框圖，找準解題的突破口，直接得出物質，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質．