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7．下列說法不利于金屬腐蝕防護的是（　　）
A．在鐵塔的表面噴油漆B．將鋼鐵制成不銹鋼
C．菜刀切菜后不洗凈就放回刀架D．埋在地下的鋼管與鋅塊連接

分析 金屬腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕，防止金屬生銹的方法有：在金屬表面涂一層油漆，在金屬表面鍍一層金屬，根據原電池原理進行保護等．

解答 解：A、在鐵塔的表面噴油漆，可以使Fe與空氣、水隔絕，有利于金屬腐蝕防護，故A不選；
B、將鋼鐵制成不銹鋼，可以防止鋼鐵被被腐蝕，有利于金屬腐蝕防護，故B不選；
C、菜刀切菜后不洗凈就放回刀架，Fe的表面有電解質溶液，Fe容易被腐蝕，故C選；
D、埋在地下的鋼管與鋅塊連接，Zn、Fe形成原電池時，Zn被腐蝕，Fe被保護，有利于金屬腐蝕防護，故D不選．
故選C．

點評 本題考查金屬的腐蝕和防護，題目難度不大，側重于金屬防護方式的考查，明確金屬腐蝕的條件是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某校學生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱并證明乙酸為弱酸，進行下述實驗．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱關系該校學生設計了如圖的實驗裝置（夾持儀器已略去）．
（1）某生檢查裝置A的氣密性時，先關閉止水夾，從左管向U型管內加水，至左管液面高于右管液面，靜置
一段時間后，若U型管兩側液面差不發生變化，則氣密性良好．你認為該生的操作正確與否？正確　（填“正確”或“錯誤”）大理石與乙酸溶液反應的化學方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O
（2）裝置A中反應產生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現象為試管中溶液出現渾濁　反應的離子方程式為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
（3）有學生認為（2）中的實驗現象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，理由是乙酸有揮發性，揮發出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應，生成苯酚．改進該裝置的方法是在裝置A和B之間連一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶　證明乙酸為弱酸
（4）現有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，選用適當的儀器和用品，用最簡便的實驗方法證明乙酸為弱酸用量筒量取一定體積的乙酸溶液，加蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測其pH，pH＜5，則證明乙酸是弱酸（或其他合理答案）　確定幾種鹽溶液pH大小的關系
（5）在相同溫度下，測定相同物質的量濃度 a．NaHCO3溶液  b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液  d．-ONa溶液的pH，其pH由大到小排列的順序為bdac　（填溶液編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖簡略表示：

請回答下列問題：
（1）NH3的空間構型是三角錐形．氨氣易液化，液氨常做制冷劑，氨氣易液化的原因是氨分子之間能形成氫鍵．
（2）已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應的化學方程式2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
（3）上述電解過程中析出鋅的電極反應式為[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
（4）產生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分產物可作為工業原料，其反應的離子方程式為3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（5）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，恒溫恒容密閉容器中，下列依據能說明該反應達到平衡狀態的是ABD．
A．容器中氣體密度不變
B．容器中氣體壓強不變
C．n（NH3）：n（CO2）=1：2
D．單位時間內消耗1mol CO2，同時消耗1mol H2O
E．容器內溫度保持不變
（6）某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2mol CO2，發生2NH3（g）+
CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）反應，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉化率為50%．該溫度下此反應平衡常數K的值為2500．下圖中的曲線表示該反應在前25s內的反應進程中的NH3濃度變化．若反應延續至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應從開始至平衡時的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．FeCl3是一種用途比較廣泛的鐵鹽．
（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成的，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2 和FeCl2，請寫出該反應的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）FeCl3 在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速率高于鋁鹽，是城市污水和工業廢水處理的高效絮凝劑．實驗中制取氫氧化鐵膠體的方法是②（填序號）．
①向FeCl3 溶液中加入足量的NaOH 溶液
②將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至生成紅褐色液體
③將飽和的FeCl3 溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至生成紅褐色沉淀
含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，我們可以利用這一反應檢驗Fe3+的存在．
（3）FeCl3 可使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，化學方程式如下，用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
將一定量的CCl4加入上述反應后的溶液中，振蕩、靜置后會發現下層液體為紫（或紫紅） 色，再將混合液倒入分液漏斗（填儀器名稱）中，可將兩層液體分離．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的有（　　）
①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反應生成酸
②NH3、H2S均不能用濃硫酸干燥
③水晶的主要成分是SiO2
④SiO2與CO2都屬于酸性氧化物，都不能與酸反應
⑤實驗室可用NaOH溶液處理Cl2和SO2廢氣
⑥NO只能用排水集氣法收集，不能用排空氣法收集；而NO2只能用排空氣法收集，不能用排水集氣法．
A．2項B．3項C．4項D．5項

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．CO和H2作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應用．
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol
則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）△H=-524.8kJ/mol．
（2）利用反應CO（g）+H2（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）設計而成的MCFS燃料電池，現以該燃料電池為電源，以石墨作電極進行電解，已知電解100mL1mol/L食鹽水，反應裝置以及現象如圖所示．一段時間后，測得左側試管中氣體體積為2.24L（標準狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計，而且電解后將溶液混合均勻，忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應，則此時溶液的pH為14.3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示的實驗或操作中，能達到實驗目的是（　　）
A．圖①常用于分離沸點不同且彼此互溶的液態混合物
B．圖②可用于實驗室制備并收集少量的NH3
C．圖③表示的是實驗室配制溶液轉移過程
D．圖④可用于除去SO2中的HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某地煤矸石經預處理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3，一種綜合利用煤矸石制取綠礬（FeSO4•7H2O）的工藝流程如下圖所示．

（1）過濾操作需要用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還有漏斗．
（2）寫出所選試劑X、Y的化學式：XNaOH或KOH，YH2SO4．
（3）濾液B中含的陰離子有AlO2-、Cl-、OH-（寫離子符號）．
（4）濾渣SiO2可制取木材防火劑，該防火劑的化學式為Na2SiO3．
（5）由溶液D轉化為溶液E的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（6）根據圖中數據，計算出原40g煤矸石中Fe2O3的質量分數為40%．（假設適量均為恰好反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關水的說法正確的是（　　）
A．飲用水越純凈越好B．水是一種很好的溶劑
C．沒有污染的水就是純凈水D．水在人體內沒有調節體溫的作用

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