（13分）在固定容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)
2NO2(g)隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
（1）反應的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為 。 反應的平衡常數K1= 。
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)降低，經10s又達到平衡。
①T 100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是 。
②100℃時達到平衡后，向容器中再充入0.20mol NO2氣體，新平衡建立后，NO2的體積分數
（填“增大”、“不變”或“減小”）
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是 。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶巴蜀中學高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
2015年8月12日天津港危險品倉庫發生的爆炸事故，再次警示人們在注重提高科技化工發展水平的同時，不可忽視化學試劑存放的基本問題。下列在實驗室中關于試劑存放敘述正確的是
A．白磷不易揮發，不需要密閉存放；
B．氫氧化鈉溶液應保存在帶玻璃塞的細口試劑瓶中
C．氰化物的包裝標簽上應貼上如圖所示的標志
D．用容量瓶配制好溶液進行貯存時，需在容量瓶上貼上濃度標簽
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年北京大學附屬中學分校高一上抽考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量的關系為 1:2 的是
A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2
B．Ca（ClO）2+2CH3COOH═2HClO+Ca（CH3COO）2
C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D．4HCl（濃）+MnO2 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期9月學情調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是
選項 化合物 | A | B | C | D |
Y | CO2 | Fe2O3 | H2O | FeCl3 |
W | MgO | Al2O3 | HF | CuCl2 |
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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省高三上學期第二次教學質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向30mL 1mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol/L的NaOH溶液，若產生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為
A．3mL B．7.5mL C．15mL D．17.5mL
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH<0，有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是
A．甲、乙提高相同溫度 B.甲中加入0.1mol He，乙不改變
C．甲降低溫度，乙不變 D.甲增加0.1molH2 ，乙增加0.1mol I2
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省雅安市高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（本題共18分）配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________等。
（2）計算、稱量：需稱量NaOH固體的質量為________。
（3）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是___________________。
（4）轉移、洗滌。洗滌燒杯2～3次是為了______________________________。
（5）定容、搖勻。定容的具體操作是___________________________________。
（6）不規范的實驗操作會導致實驗結果的誤差，下列使所配溶液的物質的量濃度偏高的是 ，偏低的是 ，無影響的是 （填字母序號）。
A、容量瓶洗凈后未烘干；
B、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
C、定容時俯視刻度線；
D、將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容
E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與生活、社會密切相關。下列說法正確的是
A．金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體
B．硅材料廣泛用于光纖通訊
C．綠色食品是不含任何化學物質的食品
D．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節約資源、保護環境
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省溫州市高三上學期返校聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
I.（7分）請回答：
（1）CO2的電子式 。
（2）鈉燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由 。
（3）重晶石（BaSO4）不溶于酸，用飽和Na2CO3處理轉化為易溶于酸的BaCO3，寫出反應的離子方程式 。
（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
( )Cr2O
+ ( )H2O2+ _____ ＝( ) Cr3++ ( ) O2 ↑ + ________
II.（8分）化合物K3Fe(A2B4)3·3H2O是重要的催化劑。將化合物K3Fe(A2B4)3·3H2O受熱完全分解，只得到氣體產物和固體產物。經分析，氣體產物只有甲、乙和水蒸氣。已知甲、乙均由A、B兩元素組成，且摩爾質量：M(甲)<M(乙)。A元素的最外層電子數是次外層電子數2倍，B元素的主族序數是其所在周期數的3倍。經分析，固體產物只有Fe、FeO 和K2AB3。某同學再進行以下定量分析。
（1）甲的化學式： 。
（2）溶液②與KMnO4發生氧化還原的離子方程式： 。
（3）由以上實驗數據的分析可知n(Fe)：n(FeO) ：n(K2AB3) = ： ： 。
（4）某同學認為：溶液②由紫紅色變為無色，振蕩試樣半分鐘內不變色，即可證明溶液②與KMnO4溶液反應到達滴定終點。判斷該同學設想的合理性并說明理由 。
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