向30mL 1mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol/L的NaOH溶液，若產生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為
A．3mL B．7.5mL C．15mL D．17.5mL
科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質間的轉化在給定條件下能一步實現的是
①NH3
NO2
HNO3
②SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
③Mg(OH)2MgCl2(aq)
Mg
④Na
Na2O2
Na2CO3
A．①②③ B．②④ C．①④ D．③④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用右圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是
X | Y | Z | |
A | 苯的同系物 | 芳香烴 | 芳香族化合物 |
B | 膠體 | 分散系 | 混合物 |
C | 置換反應 | 氧化還原反應 | 離子反應 |
D | 堿性氧化物 | 金屬氧化物 | 氧化物 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期9月學情調研化學試卷（解析版） 題型：填空題
磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。
（1）磷元素的原子結構示意圖_____________________。
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10==P4+10CO
每生成 1molP4 時，就有 mol電子發生轉移。
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O2）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素完全氧化，剩余的I2 用Na2S2O2溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發生的反應為：
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反應后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.該溶液中維生素C的物質量是 mol。
（4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發生反應，生成物之一可以用淀粉溶液檢驗。根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率，寫出該反應的離子方程式為________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期9月學情調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述不正確的是
A．熱的濃鹽酸可以除去燒瓶內殘留的MnO2
B．過量的銅與濃硝酸反應會有一氧化氮生成
C．稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡
D．白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉化成紅磷
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（13分）在固定容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)
2NO2(g)隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
（1）反應的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為 。 反應的平衡常數K1= 。
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)降低，經10s又達到平衡。
①T 100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是 。
②100℃時達到平衡后，向容器中再充入0.20mol NO2氣體，新平衡建立后，NO2的體積分數
（填“增大”、“不變”或“減小”）
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱可表示為
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 對下列反應：
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
H2SO4(濃)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
上述反應均在溶液中進行，則下列Q1、Q2、Q3的關系正確的是( )
A．Q1＝Q2＝Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2＝Q3>Q1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
[化學]（15分）三氧化二鐵和氧化亞銅是紅色粉末，常作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下：
查閱資料知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。
提出假設：假設 l：紅色粉末是Fe2O3
假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設計實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
（1）若假設1成立，則實驗現象是__
（2）若滴入 KSCN溶液后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？_____________。筒述你的理由
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN溶液時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，則其質量比為__ _，寫出其中發生的氧化還原反應的離子方程式 。探究延伸：經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg
，則混合物中Cu2O的質量分數為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省無錫市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
(12分)利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如下：
（1）氣體A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。鋁灰在90 ℃水解生成A的化學方程式為____________�！八狻辈捎�90 ℃而不在室溫下進行的原因是________________。
（2）“酸溶”時，Al2O3發生反應的離子方程式為 。
（3）“氧化”時，發生反應的離子方程式為 。
（4）“廢渣”成分為______________(填化學式)。
（5）采用噴霧干燥而不用蒸發的原因是 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
