用右圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是
X | Y | Z | |
A | 苯的同系物 | 芳香烴 | 芳香族化合物 |
B | 膠體 | 分散系 | 混合物 |
C | 置換反應 | 氧化還原反應 | 離子反應 |
D | 堿性氧化物 | 金屬氧化物 | 氧化物 |
科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高一上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列從混合物中分離出其中的某一成分,所采取的分離方法正確的是
A.利用氯化鉀與碳酸鈣的溶解性差異,可用溶解、過濾的方法除去碳酸鈣
B.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來
C.水的沸點是100 ℃,酒精的沸點是78.5 ℃,所以可用加熱蒸餾法使含水酒精變為無水酒精
D.氯化鈉的溶解度隨溫度的下降而減小,所以可用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體
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科目:高中化學 來源:2016屆黑龍江省高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)Ⅰ.(1) P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是________
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(2)工業生產甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1 = —90.8kJ/mol。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2 = -571.6kJ/mol;
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3= -566.0kJ/mol
計算2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H4 = 。
(3)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應為:2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2該電池正極發生的反應的電極反應式為 。
II.用如圖所示裝置進行實驗。實驗過程中,兩極均有氣體產生,Y極區溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清。
查閱資料發現,高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。
(4)電解過程中,X極區溶液的pH (填“增大” 、“減小”或“不變”)。
(5)電解過程中,Y極發生的電極反應為Fe-6e-+8OH- = FeO42-+4H2O和 。
(6)若在X極收集到672 mL氣體,在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積),則Y電極(鐵電極)質量減少 g。
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科目:高中化學 來源:2016屆黑龍江雙鴨山第一中學高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液200 mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,同時產生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6 g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中
A.至少存在5種離子
B.Cl-一定存在,且c(Cl-) ≥0.2mol/L
C.SO42-、NH4+、Fe3+一定存在,Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在
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科目:高中化學 來源:2016屆重慶市高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
【化學—選修5:有機化學基礎】(14分)
I、某實驗小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱,設計實驗如下:
實驗①:在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入適當過量稀硫酸,溶液立即變藍;
實驗②:向實驗①的溶液中加入400 mL 0.5 mol/L的Na2SO3溶液,藍色恰好完全退去。
(1)寫出實驗①中反應的離子方程式:_____________________。
(2)實驗②的化學反應中轉移的電子數為_______________。
(3)以上實驗說明:在上述條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是___________________。
II、H2O2既有氧化性又有還原性,在+2價的錳鹽或+3價的鉻鹽等催化下,會發生自身氧化還原反應,生成H2O和O2。完成并配平以下離子方程式:
①反應中的氧化劑是______________;被氧化的元素是____________。
②若化學方程式中KMnO4、H2O2的系數分別是2和7,也能配平這個方程式,但此時H2O2除了跟KMnO4反應外,還發生的反應是(用化學方程式表示)___________________。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年北京大學附屬中學分校高一上抽考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應中,氧化劑與還原劑的物質的量的關系為 1:2 的是
A.O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2
B.Ca(ClO)2+2CH3COOH═2HClO+Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D.4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
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科目:高中化學 來源:2016屆河北省高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
科學家宣布發現了鋁的“超級原子”結構——Al13和Al14。已知這類“超級原子”最外層電子數之和為40個時處于相對穩定狀態.下列說法中,正確的是
A.Al13、Al14互為同位素
B.Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結合
C.Al14最外層電子數之和為42,與第ⅡA族元素的性質相似
D.Al13和Al14都具有較強的還原性,容易失去電子生成陽離子
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科目:高中化學 來源:2016屆廣東省高三上學期第二次教學質檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題
向30mL 1mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol/L的NaOH溶液,若產生0.78g白色沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為
A.3mL B.7.5mL C.15mL D.17.5mL
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年海南華僑中學高二上會考模擬化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(10分)某化學研究性學習小組設計制取氯氣及探究其性質的方案,并按下圖所示裝置完成實驗。(A中發生反應的化學方程式為:MnO2 + 4HCl(濃) ====MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O)
【實驗探究】
(1)裝置A中,儀器a的名稱是 。
(2)裝置B中無色溶液將變為 色,該反應的化學方程式是 。
(3)裝置C中濕潤的有色布條 (填“褪色”或“不褪色”),其原因是氯氣與水反應生成了 (填化學式)
(4)為了吸收多余的氯氣,防止造成空氣污染,裝置D中應盛放 溶液。
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