下列敘述不正確的是
A．熱的濃鹽酸可以除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2
B．過量的銅與濃硝酸反應會有一氧化氮生成
C．稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡
D．白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化成紅磷
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高二上9月質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．放熱的反應在常溫下一定很易發(fā)生
C．一個反應是放熱反應還是吸熱反應主要由反應物、生成物所具有的總能量的相對大小決定，而不是由反應是否需要加熱而決定
D．吸熱反應發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量、放熱反應發(fā)生過程中不再需要外界能量
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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學—選修5：有機化學基礎(chǔ)】（14分）
I、某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下：
實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入適當過量稀硫酸，溶液立即變藍；
實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤?00 mL 0.5 mol/L的Na2SO3溶液，藍色恰好完全退去。
（1）寫出實驗①中反應的離子方程式：_____________________。
（2）實驗②的化學反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。
（3）以上實驗說明：在上述條件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是___________________。
II、H2O2既有氧化性又有還原性，在＋2價的錳鹽或＋3價的鉻鹽等催化下，會發(fā)生自身氧化還原反應，生成H2O和O2。完成并配平以下離子方程式：
①反應中的氧化劑是______________；被氧化的元素是____________。
②若化學方程式中KMnO4、H2O2的系數(shù)分別是2和7，也能配平這個方程式，但此時H2O2除了跟KMnO4反應外，還發(fā)生的反應是（用化學方程式表示）___________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
科學家宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構(gòu)——Al13和Al14。已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)．下列說法中，正確的是
A．Al13、Al14互為同位素
B．Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合
C．Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素的性質(zhì)相似
D．Al13和Al14都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期9月學情調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
120mL含有0.20mol碳酸鈉溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是
A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L
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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省高三上學期第二次教學質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向30mL 1mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為
A．3mL B．7.5mL C．15mL D．17.5mL
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g) 
2Z(g)＋W(s)ΔH<0，下列敘述正確的是( )
A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大
B．達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)
C．達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)
D．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）在1.0L密閉容器中放入l.0molX（g），在一定溫度進行如下反應：
X（g）
Y（g） +Z（g）△H=akJ．mol-1反應時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：
回答下列問題：
（1）實驗測得，隨溫度的升高反應的平衡常數(shù)K增大，則△H__________0（填>、<或=）
（2）其他條件不變時，為使平衡向右移動，采用的下列措施可行的是__________。
A．縮小容器容積 B．及時分離出Y、Z C．使用合理的催化劑 D．升高體系溫度
（3）計算平衡時X的轉(zhuǎn)化率為__________，該溫度下反應的平衡常數(shù)值為：___________。
（4）由總壓強p和起始壓強po表示反應體系的總物質(zhì)的量n（總）和反應物X的物質(zhì)的量n（X），則n（總）=__ mol，n（X）=__ mol，反應物X的轉(zhuǎn)化率a（X）的表達式為__________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省黃石市高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g / mol。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：（注意填寫單位）
（1）該氣體的物質(zhì)的量為______________。
（2）該氣體所含原子總數(shù)為________________。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為__________________。
（4）該氣體溶于1 L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_ ______ __。
（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
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