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下列各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是

選項

化合物

CO2

Fe2O3

H2O

FeCl3

MgO

Al2O3

CuCl2

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相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高二上9月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2> Q1的是

A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H= －Q1；

1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g） △H= －Q2

B．C（s）+1/2O2（g）=CO （g） △H= －Q1；

C（s）+ O2（g）=CO2（g） △H= －Q2

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H= －Q1；

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H= －Q2

D．S（g）+O2（g）=SO2（g） △H= －Q1；

S（s）+O2（g）=SO2（g） △H= －Q2

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省揭陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖進行實驗，試管中現象對應的離子方程式不正確的是

選項	a	b	試管中現象	離子方程式
A	硫酸	KI淀粉	在空氣中放置一段時間后溶液呈藍色	4H++ 4I- + O2＝2I2 + 2H2O
B	稀鹽酸	Na2CO3	開始時無氣泡，后來有氣泡	CO+ H+ = HCO； HCO+ H+ ＝H2O + CO2↑
C	稀鹽酸	Na2SiO3	產生白色膠狀物	2H++ SiO＝H2SiO3(膠體)
D	硫酸	滴有酚酞Ba(OH)2	有白色沉淀生成，溶液由紅色變為無色	Ba2+ + OH- + H+ + SO＝ BaSO4↓ + H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，中學化學常見物質甲、乙之間存在如下轉化關系，Z是

A．HCl B．FeCl2 C．KOH D．NaHCO3

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期9月學情調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。

（1）磷元素的原子結構示意圖_____________________。

（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應為：

2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10==P4+10CO

每生成 1molP4 時，就有 mol電子發生轉移。

（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O2）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素完全氧化，剩余的I2 用Na2S2O2溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發生的反應為：

C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I-

在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反應后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.該溶液中維生素C的物質量是 mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發生反應，生成物之一可以用淀粉溶液檢驗。根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率，寫出該反應的離子方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省高三上學期第二次教學質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學——選修2：化學與技術]（14分）氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①中得到的氧化產物是。溶解溫度應控制在60～70℃，原因是。

（2）寫出步驟③中主要反應的離子方程式。

（3）步驟⑤包括用pH = 2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是__________（寫名稱）。

（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是。

（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離。工業上常用的固液分離設備有（填字母）。

A．分餾塔 8．離心機 C．反應釜 D．框式壓濾機

（6）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應中Cr2O72－被還原為Cr3＋。樣品中CuCl的質量分數為。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）在固定容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)2NO2(g)隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為。反應的平衡常數K1= 。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)降低，經10s又達到平衡。

①T 100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是。

②100℃時達到平衡后，向容器中再充入0.20mol NO2氣體，新平衡建立后，NO2的體積分數

（填“增大”、“不變”或“減小”）

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是。

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

【有機化學基礎】（1 5分）化合物A（C12H16O2）經堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氫譜表明含有苯環且苯環上有2種化學環境氫。B經過下列反應后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個峰。