天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古奮斗中學高二上9月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有甲、乙、丙、丁四種金屬。將甲、乙用導線 相連放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有氣體逸出。把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁的表面覆蓋一層乙的單質。用石墨電極電解含相同物質的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質先析出。將甲放入稀鹽酸中有H2析出。已知四種金屬中有一種是銅。根據以上實驗判斷銅是
A、甲 B、乙 C、丙 D、丁
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省、宜昌一中高三上10月聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（9分）硫代硫酸鈉又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖所示
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在。
（1）某研究小組設計了制備Na2S2O3·5H2O裝置和部分操作步驟如下：
步驟1：如圖連接好裝置后， ，將D中導管末端浸入水中，微熱燒瓶觀察氣泡和水柱檢查裝置A、C、D氣密性。
步驟2：加入藥品，打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。裝置B中的藥品可選用下列物質中的。
A．NaOH溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．飽和NaHSO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少，當C中溶液的pH 接近7時，打開K2 ，關閉K1即停止C中的反應，停止加熱。“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是______________________（用離子方程式表示）。
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品。
（2）Na2S2O3性質的檢驗：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應后溶液中含有硫酸根，寫出該反應的化學方程式_________________。
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL ，控制適當的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后得混合溶液V mL,將其分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010 mol·L-1 的Na2S2O3溶液進行滴定，相關數據記錄如下表所示：
編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL | 18.02 | 17.98 | 18.00 | 20.03 |
部分反應離子方程式為：
①Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O ；②I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O64-。
則判斷達到滴定終點的現象是__________________。
廢水中Ba2+的物質的量濃度為__________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
若NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2 NA
B．1mol Na被完全氧化，生成Na2O和Na2O2的混合物時，失去 NA個電子
C．1L 0.1mol/L的FeCl3溶液完全水解后所得膠粒的數目為0.1 NA
D．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為9NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年北京大學附屬中學分校高一上抽考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量的關系為 1:2 的是
A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2
B．Ca（ClO）2+2CH3COOH═2HClO+Ca（CH3COO）2
C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D．4HCl（濃）+MnO2 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期9月學情調研化學試卷（解析版） 題型：填空題
食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32-＞I－
3I2＋6OH－=5I－＋IO3-＋3H2O KI＋I2
KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是 （用化學式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質是 。
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為 、 。
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環境中KI與氧氣反應的化學方程式： 。
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？ （填“是”或“否”），并說明理由： 。
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩定性，可加穩定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩定劑的是 。
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
（4）對含Fe2＋較多的食鹽（假設不含Fe3＋），可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2＋： 。
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期9月學情調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是
選項 化合物 | A | B | C | D |
Y | CO2 | Fe2O3 | H2O | FeCl3 |
W | MgO | Al2O3 | HF | CuCl2 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH<0，有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是
A．甲、乙提高相同溫度 B.甲中加入0.1mol He，乙不改變
C．甲降低溫度，乙不變 D.甲增加0.1molH2 ，乙增加0.1mol I2
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇丹陽中學高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中錯誤的是
A．有機物和無機物都可以從動植物的有機體中獲取
B．所有有機物在一定條件下都能相互轉化
C．有機物和無機物在性質上的差別不是絕對的
D．有機物參與的反應，一般比較復雜，速率較慢，且常伴有副反應發生
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