Question

（9分）硫代硫酸鈉又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖所示

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在。

（1）某研究小組設計了制備Na2S2O3·5H2O裝置和部分操作步驟如下：

步驟1：如圖連接好裝置后， ，將D中導管末端浸入水中，微熱燒瓶觀察氣泡和水柱檢查裝置A、C、D氣密性。

步驟2：加入藥品，打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。裝置B中的藥品可選用下列物質中的。

A．NaOH溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．飽和NaHSO3溶液

步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少，當C中溶液的pH 接近7時，打開K2 ，關閉K1即停止C中的反應，停止加熱。“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是______________________（用離子方程式表示）。

步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品。

（2）Na2S2O3性質的檢驗：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應后溶液中含有硫酸根，寫出該反應的化學方程式_________________。

（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL ，控制適當的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后得混合溶液V mL,將其分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010 mol·L-1 的Na2S2O3溶液進行滴定，相關數據記錄如下表所示：

編號	1	2	3	4
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL	18.02	17.98	18.00	20.03

部分反應離子方程式為：

①Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O ；②I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O64-。

則判斷達到滴定終點的現象是__________________。

廢水中Ba2+的物質的量濃度為__________________。

Answer 1