某溶液中含有較大量的Cl﹣、CO32－、OH﹣等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是
①滴加Mg（NO3）2溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
B．①②③②④ D．④②③②①
科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上學期開學聯考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
A．B C．D．E．F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）
（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A D反應都有紅棕色氣體生成，則A為 ，反應④的化學方程式為 ．
（2）若A為常見的金屬單質，D F是氣態單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是 ．
（3）若A．D．F都是短周期非金屬元素單質，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為 ．
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答：
檢測次數 | 溶液中檢測出的物質 |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第二次 | KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
第三次 | Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
（1）三次檢測結果中第 次檢測結果不正確。
（2）在檢測時，為確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：首先，向溶液中滴加 溶液（填化學式），其目的是 ；然后，繼續加入過量的該溶液，其目的是 ；
第三，再向溶液中加入過量 溶液（填化學式），其目的是 ；
第四，過濾，再向濾液中加入 溶液（填化學式），其目的是 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作中錯誤的是
A．蒸發操作時，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時，選擇的萃取劑的密度必須比水大
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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
[等修5：有機化學]：（15分）化合F是一種重要的有機合成中間體，它的合成路線如下：
（1）化合物F中含氧官能團的名稱是 和 ，
由B生成C的化學反應類型是 。
（2）寫出化合物C與乙酸反應生成酯的化學方程式： 。
（3）寫出化合物B的結構簡式： 。同時滿足下列條件的B的同分異構體（不包括B）共有___________種：能與FeCl3溶液顯紫色，苯環上只有兩個取代基。
（4）某化合物是D的同分異構體，且分子中只有三種不同化學環境的氫。寫出該化合物的結構簡式： _________________________（任寫一種）。
（5）請根據已有知識并結合相關信息，寫出以苯酚（
）和CH2＝CH2為原料制備有機物
的合成路線流程圖（無機試劑任用）。
合成路線流程圖示例如下：
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南信陽高級中學高二開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
可逆反應2NO2
2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是
①單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態 ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南信陽高級中學高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（8分）在25 ℃，101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中V（CO）＝________L，V（H2）＝________L。若剩余氣體的體積為a L。則原CO和H2的混合氣體中V（CO）∶V（H2）＝________。若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古奮斗中學高二上9月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有甲、乙、丙、丁四種金屬。將甲、乙用導線 相連放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有氣體逸出。把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁的表面覆蓋一層乙的單質。用石墨電極電解含相同物質的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質先析出。將甲放入稀鹽酸中有H2析出。已知四種金屬中有一種是銅。根據以上實驗判斷銅是
A、甲 B、乙 C、丙 D、丁
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省、宜昌一中高三上10月聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（9分）硫代硫酸鈉又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖所示
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在。
（1）某研究小組設計了制備Na2S2O3·5H2O裝置和部分操作步驟如下：
步驟1：如圖連接好裝置后， ，將D中導管末端浸入水中，微熱燒瓶觀察氣泡和水柱檢查裝置A、C、D氣密性。
步驟2：加入藥品，打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。裝置B中的藥品可選用下列物質中的。
A．NaOH溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．飽和NaHSO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少，當C中溶液的pH 接近7時，打開K2 ，關閉K1即停止C中的反應，停止加熱�！爱擟中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是______________________（用離子方程式表示）。
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品。
（2）Na2S2O3性質的檢驗：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應后溶液中含有硫酸根，寫出該反應的化學方程式_________________。
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL ，控制適當的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后得混合溶液V mL,將其分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010 mol·L-1 的Na2S2O3溶液進行滴定，相關數據記錄如下表所示：
編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL | 18.02 | 17.98 | 18.00 | 20.03 |
部分反應離子方程式為：
①Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O ；②I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O64-。
則判斷達到滴定終點的現象是__________________。
廢水中Ba2+的物質的量濃度為__________________。
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