Question

I.（7分）請回答：

（1）CO2的電子式 。

（2）鈉燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由 。

（3）重晶石（BaSO4）不溶于酸，用飽和Na2CO3處理轉化為易溶于酸的BaCO3，寫出反應的離子方程式 。

（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：

( )Cr2O+ ( )H2O2+ _____ ＝( ) Cr3++ ( ) O2 ↑ + ________

II.（8分）化合物K3Fe(A2B4)3·3H2O是重要的催化劑。將化合物K3Fe(A2B4)3·3H2O受熱完全分解，只得到氣體產物和固體產物。經分析，氣體產物只有甲、乙和水蒸氣。已知甲、乙均由A、B兩元素組成，且摩爾質量：M(甲)<M(乙)。A元素的最外層電子數是次外層電子數2倍，B元素的主族序數是其所在周期數的3倍。經分析，固體產物只有Fe、FeO 和K2AB3。某同學再進行以下定量分析。

（1）甲的化學式： 。

（2）溶液②與KMnO4發生氧化還原的離子方程式： 。

（3）由以上實驗數據的分析可知n(Fe)：n(FeO) ：n(K2AB3) = ： ： 。

（4）某同學認為：溶液②由紫紅色變為無色，振蕩試樣半分鐘內不變色，即可證明溶液②與KMnO4溶液反應到達滴定終點。判斷該同學設想的合理性并說明理由 。

Answer 1