Question

13．下列說法不正確的是（　�。�

• A． K_sp只與難溶電解質的性質和溫度有關
• B． 由于K_sp（ZnS）＞K_sp（CuS），所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀
• C． 難溶電解質Mg（OH）₂的K_sp=c（ Mg²⁺）•c（OH^-）
• D． 25℃，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，則AgCl飽和水溶液體系中c（Ag⁺）為$\sqrt{1.8}$×10^-5mol/L

Answer 1

分析 A．化學反應平衡常數只與反應本身的性質和溫度有關，與溶液中離子濃度無關；
B．從難溶電解質的溶解平衡的角度分析；
C．溶度積等于離子的濃度冪之積；
D．根據Ksp=c（Ag⁺）×c（Cl^-）計算．

解答 解：A．化學反應平衡常數只與反應本身的性質和溫度有關，當難溶物確定時就只和溫度有關了，故A正確；
B．由于K_sp（ZnS）＞K_sp（CuS），在ZnS飽和溶液中加入Cu²⁺溶液，可生成CuS沉淀，故B正確；
C．難溶電解質Mg（OH）₂的K_sp=c（ Mg²⁺）•c²（OH^-），故C錯誤；
D．c（Ag⁺）×c（Cl^-）=1.8×10^-10，且氯化銀溶液中c（Ag⁺）=c（Cl^-），則c（Ag⁺）為$\sqrt{1.8}$×10^-5mol/L，故D正確．
故選C．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，側重于平衡常數的含義與應用的理解，題目難度不大，答題時注意把握溶度積的表達式．