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14．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8□反應中，正確的是（　　）
A．Cl2是還原產物
B．□處對應的物質為H2O
C．氧化劑與還原劑物質的量之比為1：8
D．若1mol KMnO4參加反應，轉移的電子的物質的量是4mol

分析 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8□反應中，由原子守恒可知，□處對應的物質為H2O，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，且2mol氧化劑與10molHCl轉移電子相等，以此來解答．

解答 解：A．Cl元素的化合價升高，失去電子被氧化，Cl2是氧化產物，故A錯誤；
B．由原子守恒可知，□處對應的物質為H2O，故B正確；
C.2mol氧化劑與10molHCl轉移電子相等，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：5，故C錯誤；
D．若1mol KMnO4參加反應，轉移的電子的物質的量是1mol×（7-2）=5mol，故C錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意基本概念的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．25℃時，電離常數Ka（HF）=3.6×10-4mol/L，溶度積Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（AgCl）=4×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列說法正確的是（　　）
A．AgCl不能轉化為AgI
B．25℃時，0.1mol/L HF溶液pH=l
C．25℃時，使AgCl轉化為AgI，則加入KI溶液的濃度不低于5×10-12mol/L
D．向1L0.1mol/LHF溶液中加入1L 0.1mol/LCaCl2溶液，沒有沉淀產生

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．純水中c（H+ ）=5.0×10-7 mol/L，則此時純水中的c（OH-）=5.0×10-7mol/L；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，則c（OH-）=5.0×10-11mol/L；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-2 mol/L，則溶液中c（H+ ）=5.0×10-12mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對下列物質的類別與所含官能團的分析判斷中，不正確的是（　　）
A．    醇類-OHB．CH3CH2COOH      羧酸類-COOH
C．       酮類-CHOD．CH3CH2Br         鹵代烴類-Br

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．鐵及其化合物與生產、生活關系密切．已知t℃時，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數K=0.25．若在2L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡．此時FeO（s）轉化率為50%，則x的值為（　　）
A．0.1B．0.05C．0.04D．0.02

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在硫化鈉溶液中存在的下列關系不正確的是（　　）
A．C（Na+）=2C（S2-）+2C（HS-）+2C（H2S）B．C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+C（HS-）+C（S2-）
C．C（OH-）=C（H+）+C（HS-）+2（H2S）D．C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏伽德羅常數的值．下列判斷正確的是（　　）
A．2gH2含有的氫原子數目為NA
B．1L1mol•L-1KOH溶液中含有的鉀離子數目為NA
C．1molZn完全變為Zn2+失去的電子數目為NA
D．常溫常壓下，22.4LO2含有的分子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．食鹽，食醋，純堿（Na2CO3）均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質不能完成的實驗是（　　）
A．檢驗自來水中是否含Cl-B．檢驗雞蛋殼（CaCO3）能否溶于酸
C．鑒別AgNO3 溶液和BaCl2 溶液D．除去熱水瓶內壁上的水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　　）
A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關
B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀
C．難溶電解質Mg（OH）2的Ksp=c（ Mg2+）•c（OH-）
D．25℃，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則AgCl飽和水溶液體系中c（Ag+）為$\sqrt{1.8}$×10-5mol/L

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同步練習冊答案
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