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2.已知:FeCl3(aq)+3KSCN(aq)?3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡時Fe(SCN)3的物質的量濃度與溫度T的關系如圖所示,則下列說法正確的是(  )
A.A點與B點相比,A點的血紅色沉淀更多
B.加入KCl固體可以使溶液由D點變到C點
C.反應處于D點時,一定有V(正)<V(逆)
D.若T1、T2溫度下的平衡常數分別為K1、K2,K1<K2

分析 A.生成為Fe(SCN)3(aq)絡合物,不是沉淀;
B.KCl不影響該可逆反應;
C.溫度相等時,D點硫氰化鐵的濃度大于平衡時C,則此時平衡向著逆向移動;
D.根據T1、T2時硫氰化鐵的濃度大小判斷平衡常數大小.

解答 解:A.該反應生成的硫氰化鐵不是沉淀,故A錯誤;
B.反應FeCl3(aq)+3KSCN(aq)?3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)之間KCl不影響化學平衡,故B錯誤;
C.根據圖象可知,D點Fe(SCN)3的濃度大于平衡時C在,則此時平衡向著逆向移動,V(正)<V(逆),故C正確;
D.根據圖象可知,溫度T1時硫氰化鐵的濃度大于T2,則平衡常數K1>K2,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了化學平衡及其影響,題目難度中等,正確分析圖象得出曲線變化的含義為解答關鍵,注意掌握化學平衡及其影響因素,試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.食鹽,食醋,純堿(Na2CO3)均為家庭廚房中常用的物質,利用這些物質不能完成的實驗是(  )
A.檢驗自來水中是否含Cl-B.檢驗雞蛋殼(CaCO3)能否溶于酸
C.鑒別AgNO3 溶液和BaCl2 溶液D.除去熱水瓶內壁上的水垢

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列說法不正確的是(  )
A.Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關
B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀
C.難溶電解質Mg(OH)2的Ksp=c( Mg2+)•c(OH-
D.25℃,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,則AgCl飽和水溶液體系中c(Ag+)為$\sqrt{1.8}$×10-5mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

10.化工生產中常用 FeS 作沉淀劑除去工業廢水中的 Cu2+:Cu2+(aq)+FeS(s)?CuS(s)+Fe2+(aq),下列有關敘述中正確的是(  )
A.FeS的Ksp小于CuS的Ksp
B.達到平衡時c(Fe2+)=c(Cu2+
C.溶液中加入少量 Na2S固體后,溶液中c (Cu2+)、c (Fe2+)都減小
D.該反應平衡常數 K=$\frac{{K}_{sp}(FeS)}{{K}_{sp}(CuS)}$

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.加熱N2O5,依次發生的分解反應為①N2O5?N2O3+O2,②N2O3?N2O+O2;在1L密閉容器中充入4mol N2O5,加熱到t℃,達到平衡狀態后O2的平衡濃度為4.5mol/L,N2O3的平衡濃度為1.7mol/L.則t℃時N2O的平衡濃度為1.4mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

7.SO2和NOx都是大氣污染物.
(1)汽車排放的尾氣中含CO和NO,汽車發動機工作時產生的NO和CO可通過催化轉化器轉化為兩種無污染的氣體,該反應的化學方程式是2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2
(2)采取還原法,用炭粉可將氮氧化物還原.
已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.6kJ•mol-1;C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
則反應C(s)+2NO(g)═CO2(g)+N2(g)△H=-574.1kJ•mol-1
(3)將NO2變成無害的N2要找到適合的物質G與適當的反應條件,G應為還原劑(填寫“氧化劑”或“還原劑”).下式中X必須為無污染的物質,系數n可以為0;NO2+G$\stackrel{催化劑}{→}$N2+H2O+nX (未配平的反應式);
下列化合物中,滿足上述反應式中的G是ad(填寫字母);
a.NH3b.CO2c.SO2d.CH3CH2OH
(4)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖1所示:NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+
(5)利用圖2所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2
①b極的電極反應式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O;
②在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉化為無害氣體,同時有SO32-生成.該反應離子方程式為4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g).反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數據).
根據如圖回答下列問題:
(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是P(s)+$\frac{3}{2}$Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306kJ•mol-1
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93 kJ/mol.上述分解反應是一個可逆反應.若反應壓強由P1升高到P2,則平衡時PCl5的分解率,將變小(填“變大”、“變小”或“不變”).
(3)工業上制備PCl5通常分兩步進行,先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應生成PCl5.原因是兩步反應均為放熱反應,降低溫度有利于提高產率,防止產物分解.
(4)PCl5與足量水充分反應,最終生成兩種酸,其化學方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發生可逆反應.
Ⅰ.若某可逆反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c(CO)•c(H2)}{c(H2O)}$.
(1)寫出該反應的化學方程式:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g).
(2)能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是ABC(填選項編號).
A.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
B.v(H2O)=v(H2
C.容器中氣體的密度不隨時間而變化
D.容器中總的物質的量不隨時間而變化
E.消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
Ⅱ.若該密閉容器中加入的是2mol Fe(s)與1mol H2O(g),t1秒時,H2的物質的量為0.20mol,到第t2秒時恰好達到平衡,此時H2的物質的量為0.35mol.
(1)t1~t2這段時間內的化學反應速率v(H2)=$\frac{0.03}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol•L-1•s-1
(2)若繼續加入2mol Fe(s),則平衡不移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”),繼續通入1mol H2O(g)再次達到平衡后,H2的物質的量為0.7 mol.
(3)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如下圖.t1時改變了某種條件,改變的條件可能是使用了催化劑、升高溫度、增大壓強、增大H2的濃度(任答兩條).(填寫兩項)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.我國南方某些地方的井水拿來久置后,井水由澄清透明變為有少量棕紅色絮狀沉淀積于缸底,水面浮著一層“銹皮”,當地居民采用加明礬的方法處理.
(1)井水久置后,水面浮著一層“銹皮”的主要成分是(寫化學式)Fe(OH)3
(2)用化學方法除去該井水中主要雜質離子元素所用的試劑(名稱)是明礬,離子方程式是Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+
(3)用化學方法鑒別雜質離子是否除凈的方法是滴加KSCN看是否產生血紅色.

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