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11.YBa2Cu8O2(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導材料,下列關于${\;}_{39}^{59}Y$的說法不正確的是(  )
A.屬于金屬元素
B.質子數與中子數之差為50
C.原子的核外電子數是39
D.${\;}_{39}^{49}$Y和${\;}_{39}^{50}$Y是兩種不同的核素

分析 A.先根據構造原理判斷元素在周期表中的位置,然后判斷是否是金屬元素;
B.根據質子數、中子數、質量數之間的關系判斷;
C.根據原子的質子數與電子數的關系判斷;
D.具有一定數目質子和中子的原子稱為核素.

解答 解析:A、Y元素為39號元素,根據構造原理,核外電子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P6 4d15S 2,字母前的數字表示電子層數,價電子是4d15S 2,價電子數之和=族序數,所以Y屬第五周期第ⅢB族,該元素是副族元素,所以是金屬元素,故A正確;
B、質子數+中子數=質量數,質子數-中子數=質子數-(質量數-質子數)=39-(59-39)=19.故B錯誤;
C、原子的核外電子數等于核內質子數,所以核外有39個電子,故C正確;
D、3949Y和3950Y是中子數不同的同一元素,所以是不同的兩種核素,故D正確.
故選:B.

點評 本題考查的是有關質子數、中子數、電子數之間的計算,以及同位素的定義,是小型綜合題,屬基礎知識的考查,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液:①碳酸氫鈉溶液  ②碳酸鈉溶液  ③鹽酸  ④氨水.請根據題目要求回答下列問題:
(1)上述溶液中,可發生水解反應的是①②(填序號,下同),在發生水解反應的溶液中pH最大的是②.
(2)取10mL溶液③,加水稀釋到500mL,則溶液中由水電離出的c(H+)=10-12mol/L.
(3)取適量溶液④,加入少量氯化銨固體,此時溶液中c(OH-)/c(NH3•H2O)的值減小(填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)將等體積的③和④的溶液混合后,所得溶液中的離子濃度由大到小的順序是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).

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2.下列物質:①H3O+②[Cu(NH34]2+③CH3COO-④NH3   ⑤CH4 中存在配位鍵的是(  )
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19.下列說法中正確的是(  )
①sp3雜化軌道是由同一個原子中能量最近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道
②同一周期從左到右,元素的第一電離能、電負性都是越來越大 
③分子中鍵能越大,表示分子擁有的能量越高 
④所有的配合物都存在配位鍵  
⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子 
⑥熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物 
⑦所有的原子晶體都不導電.
A.①②③B.①⑦C.④⑥⑦D.①④⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.設NA為阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(  )
A.將含1mol FeCl3的飽和氯化鐵溶液逐滴加入沸水制備得到紅褐色氫氧化鐵膠體,其中含NA個Fe(OH)3膠粒
B.將80g NaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物質的量濃度為2 mol/L
C.154g CCl4 在標準狀況下的體積是22.4L
D.在標準狀況時,20ml NH3與60ml O2所含分子個數比為1:3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.標況下,22.4LNO2 和N2O4的混合物含有分子數為多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.亞硝酸鈉大量用于染料和有機合成工業.用木屑制備亞硝酸鈉的流程如下:

已知氧化過程中,控制反應液的溫度在55~60℃條件下發生的主要反應為:
C6H12O6+12HNO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
(1)酸溶過程中,硫酸的作用是催化纖維素的水解得到葡萄糖.吸收完成后,將吸收液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾(填操作名稱)、洗滌得到白色晶狀的亞硝酸鈉.
(2)實驗室模擬氧化和吸收過程的裝置如圖所示,A裝置須控制反應液的溫度不高于60℃的原因是溫度過高會導致硝酸的分解,使NaNO2產率降低;B裝置用于制備亞硝酸鈉,其中盛放的溶液是b(填字母).
a.NaCl溶液  b.Na2CO3溶液  c.NaNO3溶液
(3)工業上在吸收過程中需控制NO和NO2的物質的量比接近1:1.若(NO):n(NO2)>1:1,則會導致排放氣體中NO含量升高;若n(NO):n(NO2)<1:1會使產品中混有的雜質為NaNO3
(4)已知NaNO2能把酸性條件下的Fe2+氧化,同時產生一種有毒的氣體,請寫出該反應的離子方程式:NO2-+2H++Fe2+=NO↑+Fe3++H2O.
(5)已知:①NaNO2有氧化性,在酸性條件下能把I-氧化為I2;S2${{O}_{3}}^{2-}$又能把I2還原為I-.②NaNO2也有還原性,能使酸性KMnO4溶液褪色.為測定產品NaNO2的純度,請補充完整實驗方案:準確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解,然后用c3mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由無色恰好變為淺紅色,且半分鐘內不褪色,讀數,重復以上操作2~3次.實驗中可供選擇的試劑:稀硫酸、c1 mol•L-1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol•L-1 Na2S2O3溶液、c3 mol•L-1酸性KMnO4溶液.

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3.如圖是氫氧燃料電池構造示意圖.關于該電池說法中錯誤的是(  )
A.正極的電極反應是:O2+2H2O+4e-=4OH-
B.a極是負極
C.電子由a通過燈泡流向b
D.通入的氣體Y為O2

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4.酒后駕車是引發交通事故的重要原因.交警隊對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性水溶液與乙醇迅速生成藍綠色Cr3+.下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是(  )
A.乙醇有還原性B.乙醇發生了加成反應
C.乙醇密度比水小D.乙醇是烴的含氧化合物

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