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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

16．標(biāo)況下，22.4LNO₂和N₂O₄的混合物含有分子數(shù)為多少？

分析標(biāo)況下，22.4LNO₂和N₂O₄的混合物，也就是1mol的混合物，由此分析解答．

解答解：標(biāo)況下，22.4LNO₂和N₂O₄的混合物，也就是1mol的混合物，所以分子數(shù)為N_A，答：標(biāo)況下，22.4LNO₂和N₂O₄的混合物含有分子數(shù)為N_A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氣體摩爾體積的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，學(xué)生只要運(yùn)用公式就可以迅速解題了，題目難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O		B．	2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
	C．	CaO+H₂O=Ca（OH）₂		D．	CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1mol SO₄^2-的質(zhì)量是96 g		B．	1mol H₂O的質(zhì)量是18 g/mol
	C．	CO₂的摩爾質(zhì)量是44 g		D．	HCl的相對(duì)分子質(zhì)量是36.5 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上將水蒸汽通過(guò)熾熱的碳層來(lái)生產(chǎn)水煤氣：H₂O+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H₂，在該反應(yīng)中（　�。�

	A．	C作還原劑		B．	H₂O被氧化
	C．	氧元素的化合價(jià)降低		D．	C發(fā)生了還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．YBa₂Cu₈O₂（Y為元素釔）是磁懸浮列車(chē)中的重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于${\;}_{39}^{59}Y$的說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	屬于金屬元素
	B．	質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50
	C．	原子的核外電子數(shù)是39
	D．	${\;}_{39}^{49}$Y和${\;}_{39}^{50}$Y是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．Ⅰ、亞氯酸鈉（NaClO₂）可用以下流程制備．

（1）A的化學(xué)式是H₂SO₄，甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+2NaClO₃+H₂SO₄=2 ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O．
（2）乙中反應(yīng)的離子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2OH^-═2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O．
（3）裝置丙產(chǎn)生氣體b的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．．
Ⅱ某溶液僅含下列離子中的幾種，且所含各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L（忽略水的電離及離子的水解）．
K⁺ Ag⁺ Mg²⁺ Al³⁺ NH₄⁺ Cl^- CO₃^2- NO₃^- SO₄^2- I^-
用如下各步實(shí)驗(yàn)分析該溶液組成：
①取5mL溶液，滴少量稀氨水，發(fā)現(xiàn)溶液中有沉淀生成，且離子種類(lèi)增加．
②用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰不顯紫色．
③另取溶液加入過(guò)量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色．
④向步驟③實(shí)驗(yàn)所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（4）由步驟②判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是K⁺；步驟③中生成無(wú)色氣體的化學(xué)式是NO．
（5）最終確定溶液中所含陰離子有Cl^-、I^-、NO₃^-、SO₄^2-．
（6）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體化學(xué)式為MgO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各離子加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后，都能使其離子濃度降低的是（　�。�

A．

Al³⁺

B．

[Al（OH）₄]^-

C．

HCO₃^-

D．

SiO₃^2-

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