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1.常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液:①碳酸氫鈉溶液  ②碳酸鈉溶液  ③鹽酸  ④氨水.請根據題目要求回答下列問題:
(1)上述溶液中,可發生水解反應的是①②(填序號,下同),在發生水解反應的溶液中pH最大的是②.
(2)取10mL溶液③,加水稀釋到500mL,則溶液中由水電離出的c(H+)=10-12mol/L.
(3)取適量溶液④,加入少量氯化銨固體,此時溶液中c(OH-)/c(NH3•H2O)的值減小(填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)將等體積的③和④的溶液混合后,所得溶液中的離子濃度由大到小的順序是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).

分析 (1)含有弱離子的鹽能發生水解,弱酸(或弱堿)越弱,水解程度越大,水解是微弱的,酸越弱對應陰離子水解程度越大;
(2)酸對水的電離有抑制作用,據KW計算出水電離出來的氫氧根離子濃度,水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等,據此求算;
(3)向氨水中加入氯化銨抑制一水合氨電離;
(4)將等體積的③和④的溶液混合后,得到氯化銨為強酸弱堿鹽,其溶液呈酸性.

解答 解:(1)含有弱離子的鹽能發生水解,碳酸鈉和碳酸氫鈉都是含有弱離子的鹽,能發生水解;在發生水解反應的溶液中pH最大的是②碳酸鈉溶液,
故答案為:①②;②;
(2)取10mL溶液0.5mol/L的鹽酸,加水稀釋到500mL,c(H+)=$\frac{0.5mol/L×0.01L}{0.5L}$=0.01mol/L,據常溫下水的離子積常數可知,c(OH-=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10-12mol/L,所以水電離出來的氫離子濃度為10-12mol/L,
故答案為:10-12mol/L.
(3)向氨水中加入氯化銨,溶液中銨根離子濃度增大,抑制一水合氨電離,氫氧根離子濃度減小,一水合氨濃度增大,所以溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$的值減小,
故答案為:減小;
(4)將等體積的③和④的溶液混合后,氯化銨為強酸弱堿鹽,銨根離子水解其溶液呈酸性,所以離子濃度大小順序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
故答案為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).

點評 本題考查了離子濃度大小比較,根據溶液中的溶質及溶液酸堿性結合守恒思想分析解答,題目難度不大.

練習冊系列答案
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