Question

3．如圖是氫氧燃料電池構造示意圖．關于該電池說法中錯誤的是（　　）

• A． 正極的電極反應是：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
• B． a極是負極
• C． 電子由a通過燈泡流向b
• D． 通入的氣體Y為O₂

Answer 1

分析 氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負極，發生氧化反應，電極反應式為H₂-2e^-=2H⁺，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，該電池總反應是2H₂+O₂=2H₂O，原電池工作時，電子由負極經外電路流向正極．

解答 解：A．電解質溶液呈酸性，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，故A錯誤；
B．原電池工作時陽離子向正極移動，由氫離子的移動方向可知a為負極，故B正確；
C．a為負極，電子由負極經導線流向正極，故C正確；
D．b為正極，則應通入氧氣，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了原電池原理，該題是基礎性試題的考查，難度不大，明確原電池的工作原理是答題的關鍵，注意電極名稱和電極反應式的判斷與書寫，注意相關知識的積累和總結．