Question

4．實驗室利用乙醇和濃硫酸反應制備乙烯的過程中，由于部分乙醇被濃硫酸氧化還會產生CO₂、SO₂．某興趣小組同學用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．

（1）如果氣體流向從左到右，正確的連接順序是（短接口和橡皮管均已略去）：B經A（1）插入A中，D接A（2）；A（ 3）接C接F接E接G
（2）A中的主要反應的化學方程式為CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（3）利用恒壓滴液漏斗D向反應器中滴液時，不要（填“要”或“不要”）拔去上面的塞子，溫度計水銀球的正確位置是插入液面以下；
（4）當氣流過快時，安全瓶C中的現象是直玻璃管中液面上升．
（5）反應管E中加入少量水及把反應管E置于盛有冷水的小燒杯中是因為減少溴的揮發損失；
（6）洗瓶F的作用是除去乙烯中混有的CO₂、SO₂，吸收瓶G的作用是吸收E中可能揮發出的溴蒸汽．

Answer 1

分析 （1）要制取純凈的乙烯則各裝置組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）一安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO₂和SO₂等酸性雜質氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應裝置（E）→尾氣處理（G）”
（2）乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑，迅速加熱到170度，發生消去反應生成乙烯和水；
（3）依據恒壓滴液漏斗原理解答；溫度計測量的是混合液的溫度，應在液面以下；
（4）氣流過快，錐形瓶內壓強過大，會有一部分液體進入導管；
（5）溴單質易揮發，反應管E中冷水的作用是盡量減少溴的揮發；
（6）要制取純凈的乙烯，應除去含有的雜質CO₂和SO₂等酸性雜質氣體，溴單質易揮發，容易污染空氣，可用氫氧化鈉吸收．

解答 解：（1）儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝：B經A（1）插入A中，D接A（2））一A（3）→安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO₂和SO₂等酸性雜質氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應裝置（E）→尾氣處理（G）”；
故答案為：B、D、C、F、E、G；
（2）乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑，迅速加熱到170度，發生消去反應生成乙烯和水，反應的化學方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
故答案為：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（3）恒壓滴液漏斗D內液面上方封閉氣體的壓強與漏斗出口下方相同，壓強相同，不需要打開上面的塞子，在重力作用下液體就能流下來；反應過程中溫度計測量的是混合液的溫度，應在液面以下，
故答案為：不要；插入A中液面以下；
（4）氣流過快，錐形瓶內壓強過大，會有一部分液體進入導管，所以看到的現象為：直玻璃管中液面上升；
故答案為：直玻璃管中液面上升；
（5）溴易揮發，為減少揮發，在反應管E中加入少量水可起到水封的作用，把反應管E置于盛有冷水的小燒杯中，可降低溫度，減少揮發，
故答案為：減少溴的揮發損失；
（6）要制取純凈的乙烯，應除去乙烯中含有的雜質CO₂和SO₂等酸性雜質氣體，可以氫氧化鈉溶液洗氣；溴單質易揮發，容易污染空氣，可用氫氧化鈉吸收；
故答案為：除去乙烯中混有的CO₂、SO₂；吸收E中可能揮發出的溴蒸汽．

點評 本題考查了乙烯的實驗室制備及性質，熟悉制備原理及注意事項是解題關鍵，注意熟知各種儀器的用途，題目難度中等．